3．下列實驗方案不合理的是（　　）
A．鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：在水解液中直接加入新制Cu（OH）2懸濁液
B．鑒別織物成分是真絲還是人造絲：灼燒
C．鑒定苯中有無碳碳雙鍵：加入高錳酸鉀酸性溶液
D．鑒別乙烯和乙烷：分別通入高錳酸鉀酸性溶液

分析 A．檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中；
B．真絲的成分為蛋白質(zhì)；
C．碳碳雙鍵與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，苯不能使高錳酸鉀褪色；
D．乙烯能被高錳酸鉀氧化，而乙烷不能．

解答 解：A．檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中，沒有加堿至堿性，再加新制Cu（OH）2懸濁液，不能鑒定，故A錯誤；
B．真絲的成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣體，則可鑒別，故B正確；
C．碳碳雙鍵與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，苯不能使高錳酸鉀褪色，則高錳酸鉀可鑒定苯中有無碳碳雙鍵，故C正確；
D．乙烯能被高錳酸鉀氧化，而乙烷不能，則高錳酸鉀酸性溶液可鑒別乙烯和乙烷，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機(jī)物鑒別及分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．“春種一粒粟，秋收萬顆子．”精選種子有利于提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，深圳市某農(nóng)場工作人員配制了200kg某濃度的NaCl溶液選種，某學(xué)習(xí)小組取出731.25g NaCl溶液放置在一個大燒杯中，往燒杯中逐次加入AgNO3溶液測定其濃度，所得數(shù)據(jù)如圖表所示．
序號 12 3 4 5 
 每次加入AgNO溶液的體積/mL 100100 100 100 100 
 生成沉淀的質(zhì)量/g 71.75143.5 215.25 287.0 287.0
（1）生成沉淀的質(zhì)量a=287.0g．
（2）在B點處，燒杯中溶液的溶質(zhì)是NaNO3、NaCl（寫化學(xué)式）．
（3）該NaCl溶液的濃度是多少？（請寫出詳細(xì)的計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．下列七種有機(jī)物中：①．CH4 ②CH2═CH2 ③  ④CH3COOH⑤HOCH2CHO  ⑥CH3CH2CH2CH3⑦葡萄糖 ⑧蛋白質(zhì)⑨淀粉
（1）可與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)的是⑧（填序號，下同）．
（2）屬于同系物的是①⑥．
（3）互為同分異構(gòu)體的是④⑤．
（4）易發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是⑤⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)，且A、B、C、D的焰色反應(yīng)呈黃色，它們的關(guān)系如下圖所示，已知E為氣體單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANaHCO3，BNa2CO3，CNa2O2，DNaOH，EO2．
（2）寫出A受熱分解的化學(xué)方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）寫出Y與C反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實驗：
A．取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液；
B．在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，也有氣體甲生成，并析出白色沉淀甲；
C．在B所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，有氣體乙生成，并有白色沉淀乙析出．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）溶液中一定不存在的離子是MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+；一定存在的離子是CO32-、Na+、AlO2-；
（2）氣體乙為NH3（填化學(xué)式）；B中生成沉淀甲的離子方程式是Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al（OH）3↓．
（3）判斷沉淀乙成分的方法是滴加鹽酸檢驗，如沉淀部分溶解，則含有碳酸鋇和硫酸鋇，如沉淀全部溶解，則只含碳酸鋇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中正確的是（　　）
A．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．熔點、沸點：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
C．原子半徑：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一定條件下，可以用如圖（1）所示的硼化釩（VB2）-空氣電池（工作時反應(yīng)為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5）為電源給圖（2）所示裝置通電，模擬有機(jī)物的電化學(xué)儲氫．下列說法正確的是（　�。�
A．整套裝置工作時的連接為A連接D、B連接C
B．VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O
C．電極F產(chǎn)生3mol氣體時電極E得到的氧化產(chǎn)物為2mol
D．儲氫裝置工作時，右側(cè)電極區(qū)的pH值減小2×10-9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁片放入氫氧化鈉溶液中：Al+2OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
B．Na與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH-
C．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子，D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，五種元素所有的s能級電子均為全充滿，E的d能級電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和．

回答稀硫問題：
（1）五種元素中，電負(fù)性最大的是O（填元素符號）
（2）E常有+2，+3兩種價態(tài)，畫出E2+的電子排布圖
（3）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na2A4O7•10H2O，實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3AO3和兩個[A（OH）4]縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2[A4O5（OH）4]•8H2O，其結(jié)構(gòu)如圖1，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)
①A原子的雜化軌道方式sp2、sp3
②該陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請在圖 1中用“→”標(biāo)出其中的配位鍵，該陰離子通過氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)
③已知H3AO3為一元弱酸，根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+
（4）E2+在水溶液中以[E（H2O）6]2+形式存在，向含E2+的溶液中加入氨水，可生成更穩(wěn)定的[E（NH3）6]2+，其原因是N元素電負(fù)性更小，更易給出孤對電子形成配位鍵，[E（NH3）6]2+的立體構(gòu)型為正八面體
（5）由元素B，D組成的某離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該物質(zhì)的電子式，若晶胞的長、寬、高分別為520pm、520pm和690pm，則該晶體的密度為2.28g/cm3（精確至0.01）

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