近兩年來，“霧霾”一直是人們所關注的對象，如圖為霧霾的主要成分示意圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、苯是最簡單的芳香烴
B、重金屬離子可導致蛋白質變性
C、SO2和NxOy均屬于酸性氧化物
D、大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學應用
分析：A．芳香烴是指分子中含有苯環(huán)結構的碳氫化合物；
B．重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質形成配離，使體內(nèi)的蛋白質凝固及變性；
C．NxOy組成未知，不一定是酸性氧化物；
D．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵．
解答： 解：A．芳香烴是指分子中含有苯環(huán)結構的碳氫化合物，最簡單的芳香烴是苯，故A正確；
B．重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質形成配離子，形成配離子后蛋白質功能就喪失，使體內(nèi)的蛋白質凝固及變性，故B正確；
C．二氧化硫為酸性氧化物，但NxOy組成未知，不一定是酸性氧化物，故C錯誤；
D．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故D正確．
故選C．
點評：本題考查了蛋白質、膠體的性質、芳香烴的、酸性氧化物的定義，涉及知識點廣，均為基礎性知識，熟練掌握物質的性質和概念是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：
（1）配制待測液：稱取4.1g固體燒堿樣品（雜質不與酸反應）配制成250mL溶液，需要的主要儀器有
 
．
（2）滴定①用
 
量取10.00mL待測液．②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.2010mol?L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視
 
，直到
 
時停止滴定．

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科目：高中化學 來源： 題型：

足量的兩份鋁粉分別與等體積的鹽酸和NaOH溶液反應，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為1：1，則鹽酸和NaOH溶液的物質的量濃度之比為（　�。�
A、2：3B、3：1
C、1：2D、1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在稀氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH4++OH-，如進行下列操作，則NH3、NH4+、H+、OH-濃度如何變化？請用“增大”“減小”“不變”填寫．
（1）通適量HCl氣體時，c （NH3）
 
，c （H+）
 
．
（2）加入少量NaOH固體時，c（NH4+）
 
，c （OH-）
 
．
（3）加入NH4Cl晶體時，c （NH4+）
 
，c （OH-）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用．下列有關硅的說法中，不正確的是（　�。�
A、高純度的硅廣泛用于制作計算機
B、硅可由二氧化硅還原制得
C、低溫時，硅與水、空氣和酸不反應，但能與氫氟酸反應
D、自然界中硅的儲量豐富，自然界中存在大量的單質硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數(shù)為K1；
反應Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時K1、K2的值如表：
 700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
①反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)為K，則△H=
 
（用△H1和△H2表示），K=
 
（用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②能判斷CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號）．
A．容器中壓強不變B．混合氣體中c（CO）不變C．v正（H2）=v逆（H2O）D．c（CO）=c（CO2）
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示．
①該條件下反應的平衡常數(shù)為
 
；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol?L-1，則平衡時CO2的濃度為
 
mol?L-1．
②下列措施中能使平衡時
c(CO)
c(CO2)
增大的是
 
（填序號）．
A．升高溫度B．增大壓強C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量鐵粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇燃料電池（DMFC）可用于筆記本電腦、汽車、遙感通訊設備等，它的一極通入甲醇，一極通入氧氣；電解質是質子交換膜，它能傳導氫離子（H+）．電池工作時，甲醇被氧化為二氧化碳和水，氧氣在電極上的反應是O2+4H++4e-═2H2O．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、負極的反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
B、電池的反應方程式是2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O
C、電池工作時，H+由正極移向負極
D、電池工作時，電子從通入甲醇的一極流出，經(jīng)外電路再從通入氧氣的一極流入

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科目：高中化學 來源： 題型：

某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A、第8min時 A的反應速率為0.08mol?L-1?min-1
B、在0-54分鐘的反應過程中該可逆反應的平衡常數(shù)始終為4
C、30min時改變的條件是降低溫度，40min時改變的條件是升高溫度
D、反應方程式中的x=1，且正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同狀況下，20mL氣體A2和10mL氣體B2恰好化合生成20mL氣體C，則C的化學式為（　�。�
A、AB
B、AB2
C、A2B
D、A2B3

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