14．下列分析中正確是（　�。�
A．含有碳元素的化合物不一定是烴
B．正丁烷分子中四個碳原子可能在同一直線上
C．常溫常壓下呈氣態(tài)
D．烷烴在任何情況下均不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、氧化劑反應(yīng)

分析 A．有機(jī)物都含有碳元素，但有機(jī)物不一定為烴；
B．正丁烷為飽和烴，碳鏈為鋸齒形；
C．一般來說，碳原子數(shù)小于等于4個的烴為氣體；
D．烷烴可在點燃條件下與氧氣反應(yīng)．

解答 解：A．含有碳元素的化合物不一定是烴，如醇、醛、酸等都含有碳元素，但為烴的衍生物，故A正確；
B．烷烴分子中有多個碳原子呈鋸齒形連接，碳原子不在一條直線上，故B錯誤；
C．一般來說，碳原子數(shù)小于等于4個的烴為氣體，常溫下為液體，故C錯誤；
D．烷烴與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿不反應(yīng)，但可燃燒，故D錯誤．
故選A．

點評 本題綜合考查有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　　）
A．微粒半徑：Na+＞Al3+＞S2-＞Cl-B．沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2
C．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOHD．熔點：Li＞Na＞K＞Rb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）4-（綠色）、Cr2O72-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：
（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)紫色溶液變淺，同時有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液．
（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大“減小”或“不變”）．根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0×1014．
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點．當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10-5mol•L-1）時，溶液中c（Ag+）為2.0×10-5mol•L-1，此時溶液中c（CrO42-）等于5×10-3mol•L-1．（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10）．
（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗所采取的方法正確的是（　�。�
A．除去甲酸乙酯中甲酸和乙醇，加入飽和純堿溶液，振蕩靜置后分液
B．除去蛋白質(zhì)溶液中氨基酸，加Na0H溶液后分液
C．分離高級脂肪酸鈉和甘油，加水后分液
D．除去甲苯中的苯酚，加入過量濃溴水后過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：
（1）A的組成元素為Fe、S（用化學(xué)符號表示），化學(xué)式為Fe3S4；
（2）C溶液可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個實際應(yīng)用刻飾銅線路板；
（3）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518g•L-1），該氣體分子的電子式為，寫出該反應(yīng)的離子方程式Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑；
（4）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式，設(shè)計實驗方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮H2O，H+，K+，I-）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-；過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽離子與陰離子各一種組成（五種鹽所含陰、陽離子各不相同）．已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C→白↓+氣體↑；⑤A的溶液中l(wèi)gc（H+）=lgc（OH-）；⑥B的溶液中c（H+）=1×10-12mol/L；⑦C、D、E三種溶液的pH＜7．
（1）根據(jù)以上事實寫出化學(xué)式．
ABaCl2，BK2CO3，CAl2（SO4）3，DAgNO3，ENH4Br．
（2）寫出①②③④各步反應(yīng)的離子方程式．
Ba2++CO32-═BaCO3↓，Ba2++SO42-═BaSO4↓，Ag++Cl-═AgCl↓，2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．通過以下反應(yīng)均可獲取H2．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol-1
②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol-1
③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•mol-1．
A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)③使用催化劑，△H3減小
D．反應(yīng)CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=74.8kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．密封保存的46 g NO2氣體含有分子數(shù)小于NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCCl4中含有的氯原子數(shù)目為4NA
C．18gT2O（3H2O）中，含有的電子總數(shù)為10NA
D．含NA個Na+的Na2O2溶于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在冶金工業(yè)中，常用電解法得到鈉、鎂、鋁等金屬，其原因是（　�。�
A．都是輕金屬B．都是活潑金屬
C．成本低廉D．這些金屬的化合物熔點較低

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