16．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�
A．微粒半徑：Na+＞Al3+＞S2-＞Cl-B．沸點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2＜I2
C．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOHD．熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb

分析 A．電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑��；
B．同類型的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大；
C．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
D．金屬晶體的電荷越高，半徑越小，熔點(diǎn)越大．

解答 解：A．電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，離子半徑為S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故A錯(cuò)誤；
B．同類型的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大，則沸點(diǎn)為F2＜Cl2＜Br2＜I2，故B正確；
C．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，則堿性為L(zhǎng)iOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，故C正確；
D．金屬晶體的電荷越高，半徑越小，熔點(diǎn)越大，則熔點(diǎn)為L(zhǎng)i＞Na＞K＞Rb，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律和周期表的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．對(duì)十二烷基苯磺酸鈉　　是常用洗滌劑的主要成分．其結(jié)構(gòu)可用圖形來表示，•端為鏈烴基，O端為極性基．根據(jù)這一結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，試分析和回答下列問題：
Ⅰ．（1）十二烷基苯磺酸鈉分子在其水溶液表面分布的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)是下列各圖中的C圖（填寫序號(hào)），理由是水分子為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，分子的極性基（O端）應(yīng)溶解于水（親水基），鏈烴基（•端）不應(yīng)溶解于水（憎水基）．

（2）進(jìn)入介質(zhì)（水）內(nèi)部的十二烷基苯磺酸鈉分子，可能會(huì)以下列結(jié)構(gòu)形式中的AD存在（填寫序號(hào)），理由是A中極性基交替排列，可減少分子之間的斥力；D中極性基（O端）向外、鏈烴基（•端）向內(nèi)的排列，在一定程度上使憎水基團(tuán)脫離與水的接觸，使體系能量最低．

Ⅱ．工業(yè)合成對(duì)十二烷基苯磺酸鈉的一種路線如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（3）產(chǎn)品中的親油基是．
（4）由十二烷基苯制取對(duì)十二烷基苯磺酸的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）在洗滌劑中添加酶制劑能促進(jìn)污垢中的蛋白質(zhì)（如奶漬、肉湯）等水解為可溶性的物質(zhì)而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水溫在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環(huán)境中貯存，也不宜久存．請(qǐng)解釋原因酶發(fā)揮催化作用需要適宜的條件（溫度、酸堿度等），酶自身是蛋白質(zhì)在不適宜的條件（如高溫、水解）下容易變質(zhì)．
（6）過去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉（Na5P3O10）做助劑，它可使硬度大的洗滌水軟化，對(duì)微細(xì)的無機(jī)粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用，防止污漬再次沉積到衣物上；它還能維持水溶液的弱堿性，提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果．但是，20世紀(jì)90年代以來，世界各國(guó)先后提出必須生產(chǎn)和使用無磷洗滌劑．請(qǐng)解釋原因三聚磷酸鈉造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，破壞了水體原有的生態(tài)平衡，對(duì)人類的生存環(huán)境造成了很大的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如表：
 對(duì)二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯
沸點(diǎn)/℃13814413980
熔點(diǎn)/℃13-25-476
下列說法不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B．甲苯的沸點(diǎn)高于144℃
C．用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來
D．從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對(duì)二甲苯分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．氫氣的制備和存儲(chǔ)是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)．有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣．光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽(yáng)能最主要方式之一．圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，圖2為電解尿素[CO（NH2）2]（C為+4價(jià)）的堿性溶液制氫的裝置示意圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）．下列說法不正確的是（　�。�
A．圖1中N型半導(dǎo)體為負(fù)極
B．若A極產(chǎn)生7.00gN2，則此時(shí)B極產(chǎn)生16.8L H2（標(biāo)況下）
C．電解完畢后電解液的pH增大
D．該系統(tǒng)工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是（　　）
  實(shí)驗(yàn)操作 
 A配制稀硫酸  先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水
 B 排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2 先熄滅酒精燈，后移除導(dǎo)管
 C 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2 氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水
 D CCl4萃取碘水中的I2 先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時(shí)電池總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6（x＜1），下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移
B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-═xLi++C6
C．充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mol e-，石墨（C6）電極將增重7x g
D．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中屬于混合物的是（　�。�
①鹽酸  ②液氯  ③漂白粉  ④碘酒  ⑤氯水．
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列分析中正確是（　　）
A．含有碳元素的化合物不一定是烴
B．正丁烷分子中四個(gè)碳原子可能在同一直線上
C．常溫常壓下呈氣態(tài)
D．烷烴在任何情況下均不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、氧化劑反應(yīng)

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