Question

同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難．
已知：P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ?mol^-1�、伲�
P（s，紅磷）+

5

4

O₂（g）═

1

4

P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ?mol^-1�、�，
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為

 

．相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是

 

；白磷的穩(wěn)定性比紅磷

 

（填“高”或“低”）．

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,反應(yīng)熱和焓變

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：利用蓋斯定律可以解答，從待求反應(yīng)出發(fā)，分析待求反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物在已知反應(yīng)中的位置，通過(guò)相互加減可得．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定．

解答： 解：已知：P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ?mol^-1　①，
P（s，紅磷）+

5

4

O₂（g）═

1

4

P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ?mol^-1�、冢�
據(jù)蓋斯定律，①-②×4可得：P₄（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ?mol^-1
從上面的熱化學(xué)方程式可見(jiàn)，相同狀況下，白磷比紅磷能量高；因?yàn)槟芰吭降驮椒�(wěn)定，所以紅磷比白磷穩(wěn)定．
故答案為：P₄（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ?mol^-1； 紅磷； 低．

點(diǎn)評(píng)：有關(guān)蓋斯定律的習(xí)題，首先要根據(jù)所求的反應(yīng)分析，分析以下幾點(diǎn)：
1、所求反應(yīng)中的反應(yīng)物在哪個(gè)反應(yīng)了？是反應(yīng)物還是生成物？
2、所給反應(yīng)中哪些物質(zhì)是所求反應(yīng)中沒(méi)有的？
3、如何才能去掉無(wú)用的？然后，通過(guò)相互加減，去掉無(wú)關(guān)物質(zhì)．
將所對(duì)應(yīng)的△H代入上述化學(xué)方程式的加減中就可以了．