Question

下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價鍵的極性也越大，穩(wěn)定性也越強(qiáng)
• B、H₂O中O-H鍵之間的鍵角大于H₂S中S-H鍵之間的鍵角
• C、具有極性鍵且空間構(gòu)型不對稱的A₂B或AB₂型分子為極性分子
• D、非極性分子中只存在非極性鍵

Answer 1

考點(diǎn)：鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,極性鍵和非極性鍵,極性分子和非極性分子

專題：

分析：A．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，共價鍵的極性依次減弱，其氫化物越穩(wěn)定；
B．O的電負(fù)性大于S，O與H的兩對成鍵電子更靠近中心原子，排斥力大，鍵角大；
C．分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；
D．不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，分子的結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子．

解答： 解：A．鹵族元素中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加半徑在逐漸增大，非金屬性減弱，所以鹵化氫穩(wěn)定性為：HF＞HCl＞HBr＞HI，共價鍵的極性依次減弱，故A正確；
B．O的電負(fù)性大于S，O與H之間的兩對成鍵電子比S與H之間的兩對成鍵電子更靠近中心原子，因此O與H之間的兩對成鍵電子距離近，排斥力大，鍵角大，故B正確；
C．對于A₂B或AB₂型分子；由極性鍵構(gòu)成的分子，由該分子的分子空間結(jié)構(gòu)決定分子極性．如果分子的立體構(gòu)型為直線形鍵角等于180°、平面三角形、正四面體形、三角雙錐形、正八面體形等空間對稱的結(jié)構(gòu)，致使正電中心與負(fù)電中心重合，這樣的分子就是非極性分子；若為V形、三角錐形、四面體形（非正四面體形）等非對稱結(jié)構(gòu)，則為極性分子，故C正確；
D．非極性分子中，各原子間不一定以非極性鍵結(jié)合，如CO₂中含極性鍵，為直線型，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)鍵的強(qiáng)弱、鍵角、鍵的極性與分子的極性，注意判斷鍵的極性，抓住共價鍵的形成是否在同種元素原子之間；分子極性的判斷，抓住正負(fù)電荷的中心是否重合，題目難度不大．