在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高（　　）
A、所用NaOH已經(jīng)潮解
B、向容量瓶中加水未到刻度線
C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D、定容時(shí)仰視刻度線
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：
分析：分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=
n
V
進(jìn)行誤差分析．
解答： 解：A．所用NaOH已經(jīng)潮解，稱取氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故A不選；
B．向容量瓶中加水未到刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故B選；
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故C不選；
D．定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故D不選；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積影響是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，不能表明反應(yīng) A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�
A、混合氣體的壓強(qiáng)
B、混合氣體的密度
C、混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量
D、C的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列可能導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（　�。�
A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B、溶解后未冷卻直接定容
C、容量瓶不干燥，存有少量蒸餾水
D、膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作造成配制濃度偏高的是（　�。�
A、定容時(shí)俯視刻度線
B、沒有洗滌燒杯和玻璃棒
C、用托盤天平稱量0.6gNaCl固體
D、配制前容量瓶中殘留少量的水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　�。�
A、鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性也越大，穩(wěn)定性也越強(qiáng)
B、H2O中O-H鍵之間的鍵角大于H2S中S-H鍵之間的鍵角
C、具有極性鍵且空間構(gòu)型不對(duì)稱的A2B或AB2型分子為極性分子
D、非極性分子中只存在非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分析如圖的能量變化示意圖，下列選項(xiàng)正確的是（　　）
A、C（g）=A（g）+1/2B（g）△H＜0
B、2C=2A+B△H＞0
C、2A+B=2C△H＞O
D、A（g）+1/2B（g）=C（g）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2成為研究的主要課題，在容積為1L的密閉容器，充入1molCO2和3molH2 ．在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖．回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）從反應(yīng)開始到20分鐘時(shí)，CO2的平均速率v（CO2）=
 
；
（2）從30分鐘到35分鐘達(dá)到新的平衡，改變的條件可能是
 
．
A．增大壓強(qiáng)   B．加入催化劑
C．升高溫度   D．增大反應(yīng)物的濃度．
（3）如果在30分鐘時(shí)，再向容器中充入1molCO2和3molH2 ，保持溫度不變，達(dá)到新平衡時(shí)，H2
 
的濃度3 mol?L-1 （填“＞”“=”或“＜”）；
（4）列式計(jì)算該反應(yīng)在35分鐘達(dá)到新平衡時(shí)的平衡常數(shù)（保留2位數(shù)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：A＜B＜C
B、三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到
C、A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性
D、單質(zhì)B與A的最高價(jià)氧化物不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有幾種有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物和條件省略），已知A為氯代醇

根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（2）上述流程中，有機(jī)反應(yīng)類型相同的是
 

A．①②B．③④C．⑤⑨D．⑦⑧
（3）下列有關(guān)E的說(shuō)法正確的是
 

A．E既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)
B．E與H可以用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分開
C．E能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）Ⅰ有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的Ⅰ的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①能水解且能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色固體；②能與鈉反應(yīng)放出氣體．
（5）A轉(zhuǎn)化為Ⅰ的過(guò)程中能否把反應(yīng)⑤放在反應(yīng)①之前
 
（填“能”或“否”），原因是
 
．

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