下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
 
 
 
c
 
d
 
3
a
b
 
 
 
e
f
 
A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a
C．六種元素中，c元素組成的單質(zhì)和氧化物都是原子晶體
D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
D

試題分析：A、d和e屬于同一主族，由上到下，元素非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，即H2O＞H2S，故A錯(cuò)；B、a、b、e屬于同一周期，從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，因此a、b、e三種元素的原子半徑大小為a＞b＞e，故B錯(cuò)；C、碳元素構(gòu)成的單質(zhì)如碳-60是分子晶體，故C錯(cuò)；D、同一周期中，從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，同一主族，由上到下，原子得電子能力逐漸減弱，因此c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性增強(qiáng)，故D對(duì)；故選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不同元素的原子間最本質(zhì)的區(qū)別是
A．中子數(shù)不同B．相對(duì)原子質(zhì)量不同
C．質(zhì)子數(shù)不同D．最外層電子數(shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素的離子M2+和N2―具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是
A．M2+的離子半徑比N2―小B．M的原子序數(shù)比N小
C．M和N原子的電子層數(shù)相等D．M和N原子最外層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法不正確的是
A．元素e的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
B．a(chǎn)、b、d、e四種元素的離子半徑：
C．b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物
D．a(chǎn)、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下比較中，正確的是  (     )
A．微粒半徑：F－＞O2－＞Na＋＞Li＋B．電負(fù)性Cl＞C ,酸性：HClO4＞H2CO3，
C．分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2D．穩(wěn)定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

1886年，德國(guó)夫賴堡（Frieberg）礦業(yè)學(xué)院的一位教授在分析夫賴堡附近發(fā)現(xiàn)的一種新礦石（以X表示，X為整比化合物）的時(shí)候，發(fā)現(xiàn)其中有一種當(dāng)時(shí)未知的新元素（以Y表示，在X中Y的化合價(jià)為+4），并通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了自己的推斷。經(jīng)分析，X中含有銀元素（化合價(jià)為+1）和硫元素（化合價(jià)為-2），其中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76．53%。在氫氣流中加熱X，可得到Ag2S、H2S和Y的低價(jià)硫化物（Y的化合價(jià)為+2）。如果在200℃和100kPa條件下完全轉(zhuǎn)化16．0g的X需要0．557L的氫氣。根據(jù)上面的描述：
（1）計(jì)算Y的摩爾質(zhì)量并指出Y在元素周期表中的位置
（2）寫出X的化學(xué)式
（3）寫出氫氣和X反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

N電子層的s軌道或p軌道中只有一個(gè)未成對(duì)電子的元素，它們的原子序數(shù)分別為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)在學(xué)習(xí)核外電子排布的知識(shí)時(shí)，把15P原子的電子排布式寫成了1s22s22P63s23Px23Py1,他違背了
A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．能量最低原則D．洪特規(guī)則

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。用化學(xué)用語回答下列問題。
a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
e
 
f
g
 
h
i
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）d、e、f的離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>                 
b、c、g的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                   
a與g、h、i形成的簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                  
（2）i元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為         ，它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為                。
實(shí)驗(yàn)室制取i單質(zhì)的化學(xué)方程式為                                
（3）呈兩性的氫氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式為              
（4）e與d能形成一種淡黃色的化合物它的化學(xué)鍵類型為        它與h的低價(jià)態(tài)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

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