以下比較中，正確的是  (     )
A．微粒半徑：F－＞O2－＞Na＋＞Li＋B．電負(fù)性Cl＞C ,酸性：HClO4＞H2CO3，
C．分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2D．穩(wěn)定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl
B

試題分析： A．對(duì)于電子層數(shù)結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，元素的核電荷數(shù)越大，半徑越��；對(duì)于電子層數(shù)不同的元素來(lái)說(shuō)，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。F－、 O2－、Na＋的核外有兩個(gè)電子層，核電荷數(shù)O2－＜ F－＜Na＋，Li＋的核外只有一個(gè)電子層。所以微粒半徑：O2－＞F－＞Na＋＞Li＋ 。錯(cuò)誤。 B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于非金屬性：Cl＞C，所以電負(fù)性Cl＞C ,酸性：HClO4＞H2CO3。正確。C．分子中的鍵角：CH4：109°28´；H2O ：104.3°；CO2：：180 °。所以分子中的鍵角CO2＞CH4＞H2O。錯(cuò)誤。D．Li、Na 、K、Rb都是堿金屬，從上到下元素的原子半徑逐漸增大，與Cl形成的離子鍵的鍵長(zhǎng)就越大，化合物的穩(wěn)定性就逐漸減弱。故穩(wěn)定性：LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl。錯(cuò)誤。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請(qǐng)按要求填空。
 
 
 
 
 
N
 
F
 
Mg
Al
 
 
S
Cl
 
 
（1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F處于同一行，是由于它們的_________相同。
（2）以上元素中，原子半徑最小的是_____（寫元素符號(hào)）；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是__________（寫化學(xué)式）。
（3）Mg和Al中，金屬性較強(qiáng)的是_______（寫元素符號(hào)），寫出一條能說(shuō)明該結(jié)論的事實(shí)____________________。
（4）S和Cl中，非金屬性較強(qiáng)的是_____（寫元素符號(hào)），不能說(shuō)明該結(jié)論的事實(shí)是_____。
a．氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeS
b．把Cl2通入H2S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)
c．受熱時(shí)H2S易分解，HCl不易分解
d．單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是
A．第9列元素中有非金屬元素
B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2
C．第四周期第8列元素是鐵元素
D．第15列元素原子的最外層電子排布為ns2np5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

周期表中前36號(hào)元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子。
（1）E2D2物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型是__________________
（2）一定條件下，A2氣體與C2氣體充分反應(yīng)可生成6.8 g的氣體，放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________________________________________；生成物分子的空間構(gòu)型為_(kāi)________________，其中C的雜化方式為_(kāi)______________。
（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                                                              。
（4）H的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_________________________已知H2+能與（2）中的生成物的水溶液形成配合物，請(qǐng)寫出該配合物中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現(xiàn)象是_______________________________________。
（5）將足量的GD2通入EDA溶液中所得溶液的離子濃度的大小順序?yàn)椋?u>                      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價(jià)陰離子、W元素的+3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說(shuō)法正確的是
A．X、Y形成的化合物只含有極性鍵
B．X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng)
C．含W元素的鹽溶液一定顯酸性
D．Z離子半徑小于W離子半徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
 
 
 
c
 
d
 
3
a
b
 
 
 
e
f
 
A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a
C．六種元素中，c元素組成的單質(zhì)和氧化物都是原子晶體
D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內(nèi)沒(méi)有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價(jià)陽(yáng)離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　   　　；C元素原子的電子排布圖是　　　　　　　　　；D元素原子的價(jià)電子排布式是　　　　　　　；
（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）　　　　　；（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍(lán)后褪色，寫出該化合物的化學(xué)式　　　　　；用一個(gè)離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍(lán)后褪色的原因　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

基態(tài)原子的價(jià)電子構(gòu)型3s23p3，下列關(guān)于它的描述正確的是
A．該元素的電負(fù)性小于1.8
B．3p能級(jí)上的3個(gè)電子能量相等，自旋狀態(tài)相同
C．它的氫化物分子中有四個(gè)鍵合電子
D．該元素的價(jià)電子數(shù)是4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能說(shuō)明氯的非金屬性比溴強(qiáng)的事實(shí)是(    )
①共用電子對(duì)偏移程度：H－Cl > H－Br        ②酸性:HClO4 > HBrO4
③熱穩(wěn)定性：HCl > HBr                     ④酸性：HCl <HBr
A．①②③B．①②④C．②③④D．②③

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