1．（1）今有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸三種酸：
①在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的關(guān)系是c＞a=b（用a、b、c表示，下同）．
②在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的關(guān)系是b＞a=c．
（2）已知常溫時(shí)幾種酸的電離常數(shù)為：HClO：K=4.8×10-11；H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；H3PO4：K1=7.1×10-3，K2=6.3×10-8，K3=4.2×10-13．寫出下列離子方程式：
①少量CO2與NaClO溶液反應(yīng)CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-．
②過量CO2與Na2HPO4溶液反應(yīng)CO2+HPO42-+H2O=H2PO4-+HCO3-．
③少量H3PO4與NaHCO3溶液反應(yīng)H3PO4+HCO3-=CO2+H2O+H2PO4-．

分析 （1）①同體積，同pH的三種酸中，鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸中氫離子的物質(zhì)的量與生成二氧化碳的體積成正比；
②在同體積、同濃度的三種酸中，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，小于硫酸中氫離子的物質(zhì)的量，酸中氫離子的物質(zhì)的量與生成二氧化碳的體積成正比；
（2）①由HClO：K=4.8×10-11；H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，因?yàn)椋?.8×10-11＞4.7×10-11，所以少量CO2與NaClO溶液反應(yīng)只能生成碳酸氫鈉和次氯酸；
②由H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；H3PO4：K1=7.1×10-3，K2=6.3×10-8，K3=4.2×10-13，因?yàn)椋?.1×10-3＞4.4×10-7＞6.3×10-8，所以過量CO2與Na2HPO4溶液反應(yīng)只生成磷酸二氫根離子；
③由H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；H3PO4：K1=7.1×10-3，K2=6.3×10-8，K3=4.2×10-13，因?yàn)椋?.1×10-3＞4.4×10-7＞6.3×10-8，所以少量H3PO4與NaHCO3溶液反應(yīng)，磷酸只能發(fā)生第一步電離．

解答 解：醋酸和鹽酸都是一元酸，醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，所以醋酸中存在電離平衡，氯化氫和硫酸完全電離，
（1）①同體積、同pH的三種酸中，鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，分別加入足量的碳酸鈉粉末，氫離子的物質(zhì)的量越大，生成的二氧化碳體積越大，硫酸和鹽酸中生成的二氧化碳體積相同，醋酸中生成的二氧化碳體積最大，所以在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是c＞a=b，
故答案為：c＞a=b；
②在同體積、同濃度的三種酸中，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，小于硫酸中氫離子的物質(zhì)的量，則硫酸放出的二氧化碳體積最大，醋酸和鹽酸中生成的二氧化碳體積相等，故答案為：b＞a=c；
（2）①由HClO：K=4.8×10-11；H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，因?yàn)椋?.8×10-11＞4.7×10-11，所以少量CO2與NaClO溶液反應(yīng)只能生成碳酸氫鈉和次氯酸，則離子方程式為：CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-，故答案為：CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-；
②由H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；H3PO4：K1=7.1×10-3，K2=6.3×10-8，K3=4.2×10-13，因?yàn)椋?.1×10-3＞4.4×10-7＞6.3×10-8，所以過量CO2與Na2HPO4溶液反應(yīng)只生成磷酸二氫根離子，離子反應(yīng)方程式為：CO2+HPO42-+H2O=H2PO4-+HCO3-，故答案為：CO2+HPO42-+H2O=H2PO4-+HCO3-；
③由H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；H3PO4：K1=7.1×10-3，K2=6.3×10-8，K3=4.2×10-13，因?yàn)椋?.1×10-3＞4.4×10-7＞6.3×10-8，所以少量H3PO4與NaHCO3溶液反應(yīng)，磷酸只能發(fā)生第一步電離，所以反應(yīng)方程式為：H3PO4+HCO3-=CO2+H2O+H2PO4-，故答案為：H3PO4+HCO3-=CO2+H2O+H2PO4-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、物質(zhì)間的反應(yīng)即可解答，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5在內(nèi)）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol -1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：5，則平衡常數(shù)K=1.8．
（2）如圖1是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．

①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和N2（填化學(xué)式）．
②當(dāng)消耗1mol NH3和0.5molO2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．
（3）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖2所示，寫出NO分解的化學(xué)方程式：3NO$\frac{\underline{\;高壓\;}}{\;}$N2O+NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列過程中屬于物理變化的是（　　）
A．汽油的燃燒B．干冰的升華C．鋼鐵的銹蝕D．電解飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某化學(xué)反應(yīng)的△H=+120KJ/mol，△S=+100J/（mol•k），則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的是（　　）
A．僅在高溫下B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C．在任何溫度下D．僅在低溫下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某學(xué)生欲配制3.6mol/L的H2SO4溶液80mL，探究硫酸的性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室有兩種不同濃度的硫酸可供選用：①25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；②98%的硫酸 （ρ=1.8g/mL）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為100mL．
（2）本配制實(shí)驗(yàn)需所選用硫酸的體積為20.0mL．
（3）取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl2溶液，觀察有白色沉淀出現(xiàn)．試回答：如何證明溶液中的硫酸根離子沉淀完全？靜置，往上層清液中繼續(xù)加入BaCl2溶液，如無白色沉淀產(chǎn)生，則SO42-已沉淀完全，反之，沒有沉淀完全．
（4）將所配稀硫酸逐滴加入到Fe（OH）3膠體中至過量，觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀溶解，得棕黃色溶液，反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
（5）將標(biāo)號(hào)為②的濃硫酸與等體積水混合，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)大49%（填“大于”、“小于”、“等于”、“無法確定”）．
（6）經(jīng)探究知 Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，試用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2氣體44.8L，則耗氧化劑的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：CH2CH3（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH=CH2（g）+H2（g）工業(yè)上通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣來保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)，利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算得到溫度和投料比M對(duì)乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的影響可用下圖表示：已知M=$\frac{m（{H}_{2}O）}{n（乙苯）}$，下列說法正確的是（　�。�
A．若不改變溫度，減小壓強(qiáng)使乙苯轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率都減小
B．已知
化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348612436
計(jì)算上述反應(yīng)的△H=+288kJ/mol
C．A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大�。篕A＜KB
D．投料比的大小順序：M1＜M2＜M3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知硫-氨熱化學(xué)循環(huán)分解水的示意圖如圖1：

（1）從反應(yīng)物和生成物的角度來看反應(yīng)I屬于ab（填序號(hào)）．
a．離子反應(yīng)    b．化合反應(yīng)     c．中和反應(yīng)      d．氧化還原反應(yīng)
（2）反應(yīng)II是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，再進(jìn)行電解，電解池陽極的反應(yīng)式是SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
（3）反應(yīng)IV是由（a）、（b）兩步反應(yīng)組成：
H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mol-1    （a）
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ•mol-1    （b）
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1     （c）
H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（l）的熱化學(xué)方程式為：2H2SO4（l）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H=+462kJ•mol-1．
提高H2SO4（l）的分解率的方法是（寫兩種）升高溫度和及時(shí)分離SO2或O2．
（4）恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行不同溫度下的SO3分解實(shí)驗(yàn)[原理按反應(yīng)（b）]．SO3起始物質(zhì)的量均為dmol，圖2中L曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，M曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率．
①Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆）（選填：＞，＜，=）；隨溫度的升高，M曲線逼近L曲線的原因是：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短（或溫度升高，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)更快達(dá)到平衡）
②若X點(diǎn)時(shí)總壓為0.1MPa，列式計(jì)算SO3分解反應(yīng)在圖中X點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=0.052MPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．

請(qǐng)回答：
（1）下列選項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是B（填選項(xiàng)字母）．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變
（2）反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，共吸收熱量11.38kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；
（3）計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9（要求寫出計(jì)算過程）．
（4）反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測(cè)得c（NO2）=0.9mol/L．
①第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2，則w1＞w2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出20min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．配制100mL濃度為0.100molL-1的高錳酸鉀溶液，其操作可分為以下各步
A．用電子天平稱取一定質(zhì)量的高錳酸鉀，倒入在燒杯里，加入約50mL蒸餾水并攪拌溶解
B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里
C．將溶液小心倒入容量瓶里              D．檢查容量瓶是否漏水
E．用玻璃棒引流將蒸餾水加入容量瓶，至液面接近刻線1-2cm 處
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
G．向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切
（1）正確的操作順序是（用字母填寫）：DACBEGF．
（2）A步操作中需要稱取的高錳酸鉀的質(zhì)量為1.6g；進(jìn)行A步操作后，必須冷卻到室溫后才能進(jìn)行后續(xù)操作．
（3）此實(shí)驗(yàn)配制溶液，除天平、燒杯、玻璃棒外，還需的主要儀器有100mL容量瓶和膠頭滴管．
（4）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是①④⑤（填選項(xiàng)代號(hào)）
①轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯內(nèi)壁   ②配制前容量瓶?jī)?nèi)有少量水
③定容時(shí)俯視     ④加水時(shí)，水的量超過了刻度線
⑤搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線．

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同步練習(xí)冊(cè)答案