9．某化學(xué)反應(yīng)的△H=+120KJ/mol，△S=+100J/（mol•k），則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�
A．僅在高溫下B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C．在任何溫度下D．僅在低溫下

分析 △H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，以此來解答．

解答 解：由△H=+120KJ/mol，△S=+100J/（mol•k），△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則在高溫下△H-T△S＜0，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握焓變、熵變與反應(yīng)進(jìn)行方向的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意綜合判據(jù)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說法中正確的是CE（填字母）．
A．滴定時(shí)，眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化       
B．滴定實(shí)驗(yàn)都需要指示劑
C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測(cè)液潤洗
D．用pH試紙測(cè)量某溶液的pH時(shí)要先將試紙潤濕
E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)液，將使測(cè)得的待測(cè)液濃度偏高
F．用廣泛pH試紙測(cè)量H2SO4溶液的pH時(shí)，測(cè)得pH=3.2
G．測(cè)定酸堿滴定曲線：開始時(shí)測(cè)試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點(diǎn)附近則要大些．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示．
則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．醋酸的電離程度：a＜b＜c
B．溶液的pH值：b＜a＜c
C．蘸取a點(diǎn)溶液滴在濕潤的pH試紙上，測(cè)得pH值一定偏大
D．若分別取a、b、c三點(diǎn)的溶液各10 mL，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．用蒸餾水潤濕的試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低
C．25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度的NaOH溶液至pH=7，V醋酸＞VNaOH
D．100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，水存在H 2O?H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列敘述一定正確的是（　�。�
A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小
B．將水加熱，Kw增大，pH不變
C．向水中加入少量固體HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）和Kw均不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)按照純凈物、化合物、在水溶液中能全部電離的物質(zhì)、在水溶液中部分電離的物質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（　�。�
A．鹽酸、天然氣、硫酸、醋酸、干冰
B．冰水混合物、膽礬、氯化鉀、碳酸、乙醇
C．四氯化碳、硝酸、硫酸鋇、二氧化碳、氧氣
D．白酒、空氣、苛性鈉、硫酸、三氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）今有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸三種酸：
①在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的關(guān)系是c＞a=b（用a、b、c表示，下同）．
②在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的關(guān)系是b＞a=c．
（2）已知常溫時(shí)幾種酸的電離常數(shù)為：HClO：K=4.8×10-11；H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；H3PO4：K1=7.1×10-3，K2=6.3×10-8，K3=4.2×10-13．寫出下列離子方程式：
①少量CO2與NaClO溶液反應(yīng)CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-．
②過量CO2與Na2HPO4溶液反應(yīng)CO2+HPO42-+H2O=H2PO4-+HCO3-．
③少量H3PO4與NaHCO3溶液反應(yīng)H3PO4+HCO3-=CO2+H2O+H2PO4-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用．用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：
CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）．
在130℃和180℃時(shí)，分別將0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度時(shí)間/min
物質(zhì)的量		010204050
1130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
2180℃n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
（1）130℃時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為80%．當(dāng)溫度為180℃、反應(yīng)到40min時(shí)，該反應(yīng)是（填“是”或“否”）達(dá)到平衡，推斷的依據(jù)是溫度升高，反應(yīng)加快，對(duì)比實(shí)驗(yàn)1，高溫下比低溫下更快達(dá)到平衡狀態(tài)．
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的△H＜0（填“=”、“＞”或“＜”），130℃和180℃平衡常數(shù)的關(guān)系：K（130℃）＞K（180℃）（填“=”、“＞”或“＜”）．
（3）如圖1所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．

①a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中Cu極質(zhì)量減少12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如圖2所示：
寫出甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式中只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
①Ag++Cl-=AgCl↓　
②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
③CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+　
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
⑤Cl2+H2O=H++Cl-+HClO-．
A．①③B．⑤C．②⑤D．④

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