Question

14．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含N_A個分子的H₂、CO混合氣體的體積約為22.4L
• B． 56g鐵與一定量的氯氣在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3N_A
• C． 28g乙烯與C₃H₈的混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為4N_A
• D． 常溫下，pH=11的NaOH溶液中由水電離出的H⁺數(shù)目為0.001N_A

Answer 1

分析 A．標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L；
B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)依據(jù)少的反應(yīng)物計算；
C．1個乙烯分子含有4個C-H，1個丙烷分子含有8個C-H鍵，二者最簡式不相同；
D．溶液體積未知．

解答 解：A．含N_A個分子的H₂、CO混合氣體物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下體積約為22.4L，故A正確；
B.56g鐵與一定量的氯氣在一定條件下充分反應(yīng)，如果氯氣足量轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3N_A，如果氯氣不足，則依據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)少于3N_A，故B錯誤；
C.1個乙烯分子含有4個C-H，1個丙烷分子含有8個C-H鍵，二者最簡式不相同，只告訴混合物總質(zhì)量無法計算C-H鍵數(shù)，故C錯誤；
D．溶液體積未知，依據(jù)n=CV可知無法計算溶液中的微粒的物質(zhì)的量和個數(shù)，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計算與應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確最簡式在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．