Question

11．某溫度時，CH₃COOH電離的平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖（忽略溫度變化）．下列說法不正確的是（　�。�

• A． a點表示溶液c（CH₃COO^-）=10^-3 mol•L^-1
• B． b點表示溶液c（CH₃COO^-）＞c（ Na⁺）
• C． c點表示溶液c（CH₃COO^-）=c（ Na⁺），此時，CH₃COOH和NaOH恰好完全中和
• D． b、d點時CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K均為1.0×10^-5

Answer 1

分析 A．a(chǎn)點pH=3，由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺分析；
B．b點溶液顯酸性，由電荷守恒分析；
C．醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成鹽醋酸鈉溶液顯堿性，c點溶液的pH=7說明為醋酸和醋酸鈉的混合溶液；
D．b、d 點溫度不變，則K不變．

解答 解：A．a(chǎn)點pH=3，由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺可知，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=10^-3mol/L，故A正確；
B．b點溶液顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故B正確；
C．c點溶液的pH=7，若CH₃COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全生成醋酸鈉，溶液的pH＞7，應(yīng)醋酸剩余，故C錯誤；
D．b、d 點溫度不變，則K不變，pH=3的溶液中Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.1}$=10^-5，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與其它任何條件都無關(guān)，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒比較溶液中離子濃度大小．