【題目】下圖是某位同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，制取 Cl2 并以 Cl2 為原料制備純凈的無(wú)水 FeCl3粉末。已知：無(wú)水 FeCl3 遇水強(qiáng)烈反應(yīng)。

（1）A 為氯氣發(fā)生裝置，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（2）裝置 B 的作用是_____。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要用到下列所有操作：a．點(diǎn)燃 A 處的酒精燈；b．打開(kāi)分液漏斗旋塞，放入濃鹽酸；c．點(diǎn)燃 D 處的酒精燈；d．檢查裝置氣密性。

請(qǐng)給出上述操作的正確順序_____（填字母）

（4）D 中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________。

（5）裝置 E 中倒置漏斗作用是_____。

（6）某同學(xué)設(shè)計(jì)的上述實(shí)驗(yàn)裝置示意圖有一處不合理，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案__________。

【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 吸收HCl dbac 產(chǎn)生棕褐色的煙 防倒吸 DE之間加一個(gè)干燥裝置

【解析】

(1)A為氯氣發(fā)生裝置，是采用實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)，加熱軟錳礦和濃鹽酸制取Cl2，所以反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)裝置B中裝有飽和NaCl溶液，可以吸收HCl和降低Cl2的溶解度，是洗氣裝置，達(dá)到除去Cl2中的HCl作用。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要先檢驗(yàn)裝置氣密性，再打開(kāi)分液漏斗旋塞，放入濃鹽酸，然后點(diǎn)燃 A 處的酒精燈，利用生成的氯氣將裝置內(nèi)空氣排除干凈，最后點(diǎn)燃 D 處的酒精燈，使Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則操作的正確順序?yàn)?/span>dbac；

(4)Cl2在D中與Fe粉發(fā)生反應(yīng)制取無(wú)水FeCl3，受熱后鐵在氯氣中燃燒生成固體小顆粒，在D中出現(xiàn)棕黃色的煙；

(5)裝置E中裝有NaOH溶液，用以吸收Cl2，防止污染大氣，采用倒置漏斗吸收Cl2可防倒吸；

(6)流程目的是制備無(wú)水FeCl3，所以需要在D和E之間加入一個(gè)干燥裝置，如果E中的水蒸氣進(jìn)入D中，將會(huì)影響無(wú)水FeCl3的制備。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 用上圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2

B. 配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會(huì)生成紅色沉淀

D. 向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ有反應(yīng)：。

（1）________元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子________電子，被________(填“氧化”或“還原”)；而________元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子________電子，被________(填“氧化”或“還原”)。

（2）該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了________反應(yīng)，Al發(fā)生了________反應(yīng)；______是氧化劑，______ 是還原劑，______是氧化產(chǎn)物，_____是還原產(chǎn)物。

Ⅱ．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平)：

試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題：

（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。A應(yīng)該屬于________(填字母)。

a．酸　b．堿　c．鹽　d．酸性氧化物　e．堿性氧化物

（2）A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中(填化學(xué)式，下同)________失去電子，氧化劑是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ/mol

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。

(2)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_________________________。

(3)NO2用氨水吸收能生成NH4NO3，25℃時(shí)，將amolNH4NO3溶于水配成bL溶液，溶液顯酸性，常溫下向該溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣后溶液呈中性，則通入氨氣的過(guò)程中水的電離平衡將_____(填“正向”“不”“逆向”)移動(dòng)，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為_________L(設(shè)通入氨氣后溶液的體積不變，用含a的代數(shù)式表示，已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為2.0×10-5)

(4)催化氧化法去除NO是在一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理為4NH3+6NO5N2+6H2O不同溫度條件下，n(NH3)：n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4：1、3：1、1：3時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖所示：

①由圖可知，無(wú)論以何種比例反應(yīng)，在溫度超過(guò)900℃時(shí)NO脫除率都會(huì)驟然下降的原因可能是________。

②曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_____________mg/(m3·s)。

③曲線c對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）研究物質(zhì)時(shí)會(huì)涉及物質(zhì)的組成、分類(lèi)、性質(zhì)和用途等方面。

①Na2O2屬于____________（填物質(zhì)的類(lèi)別），檢驗(yàn)其組成中所含陽(yáng)離子的方法是_____________。

②將包有少量____色Na2O2固體的棉花放在石棉網(wǎng)上，用滴管向棉花上滴幾滴水，觀察到的現(xiàn)象是__________________，由此得出的結(jié)論是_________________________________。

③在潛水艇和消防員的呼吸面具中，Na2O2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________，從氧化劑和還原劑的角度分析，在該反應(yīng)中Na2O2的作用是___________________。某潛水艇上有25人，如果每人每分鐘消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.80L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的密度為1.429g/L）,假設(shè)所需要的O2全部由Na2O2來(lái)提供，則該潛水艇一天所需要的Na2O2的物質(zhì)的量是_____________。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

①NaHCO3溶于醋酸：__________________________________________________。

②過(guò)量CO2與NaOH溶液：_____________________________________________。

③工業(yè)制漂白液：______________________________________________________。

④生活中漂白粉的漂白原理：____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：

已知：i.RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′

ii．R﹣HC═CH﹣R′

iii．R﹣HC═CH﹣R′

(以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等)

(1)A屬于芳香烴，其名稱(chēng)是_______________________。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________。

(3)由F生成G的反應(yīng)類(lèi)型是________________________________________。

(4)由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是_____________________；此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體，此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________。

(5)下列說(shuō)法正確的是___________(選填字母序號(hào))。

A. G存在順?lè)串悩?gòu)體

B. 由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)

C. 1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2 molNaOH

(6)以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成寫(xiě)出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液因反應(yīng)而褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 有機(jī)物的消去產(chǎn)物有兩種

C. 有機(jī)物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2=CH—COOCH3

D. 可用溴水鑒別苯、四氯化碳和乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種溶液：A．鹽酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液。這些溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均為0.3mol/L。根據(jù)溶液取用情況，判斷得到的溶液中存在的主要離子及其濃度；或者根據(jù)最終離子的情況，推斷最終溶液可能是哪些溶液按怎樣的體積比混合的結(jié)果(忽略溶液混合后的體積變化)

溶液取用情況

溶液中存在的主要離子及其濃度

溶液A和B按體積比2:1混合

①____________

②____________

Na+和Cl﹣物質(zhì)的量濃度均為0.15 mol/L

等體積混合溶液B和C

③____________

溶液A和D按體積比2:1混合

④____________

⑤____________

Ba2+物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，OH﹣物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法正確的是( )

A．Mg和Al的總質(zhì)量為8 g

B．原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1

C．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

D．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案