Question

【題目】Ⅰ有反應：。

（1）________元素的化合價升高，則該元素的原子________電子，被________(填“氧化”或“還原”)；而________元素的化合價降低，則該元素的原子________電子，被________(填“氧化”或“還原”)。

（2）該反應中Fe2O3發(fā)生了________反應，Al發(fā)生了________反應；______是氧化劑，______ 是還原劑，______是氧化產(chǎn)物，_____是還原產(chǎn)物。

Ⅱ．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(反應方程式已配平)：

試通過計算和推理完成下面的問題：

（1）A物質可以導致酸雨的形成。A應該屬于________(填字母)。

a．酸　b．堿　c．鹽　d．酸性氧化物　e．堿性氧化物

（2）A物質可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應中(填化學式，下同)________失去電子，氧化劑是________。

Answer 1

【答案】鋁 失 氧化 鐵 得 還原 還原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe d SO2 KMnO4

【解析】

Ⅰ由化學方程式可知，反應中鋁元素化合價升高，被氧化，鋁為還原劑，失電子發(fā)生氧化反應，氧化產(chǎn)物為氧化鋁，鐵元素化合價降低，被還原，氧化鐵為氧化劑，得電子發(fā)生還原反應，鐵為還原產(chǎn)物；

Ⅱ根據(jù)原子守恒，A為SO2，二氧化硫屬于酸性氧化物；A可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀被還原，A被氧化。

Ⅰ（1）由化學方程式可知，反應中鋁元素的化合價由0價升至+3價，鋁原子失電子被氧化，鐵元素的化合價由+3價降至0價，鐵原子得電子被還原，故答案為：鋁；失，氧化；鐵；得；還原；

（2）由元素化合價變化可知，該反應中Fe2O3為氧化劑，得電子發(fā)生還原反應，鐵為還原產(chǎn)物，鋁為還原劑，失電子發(fā)生氧化反應，氧化產(chǎn)物為氧化鋁，故答案為：還原；氧化；Fe2O3；Al；Al2O3；Fe；

Ⅱ（1）根據(jù)原子守恒，A為SO2，二氧化硫能導致酸雨的形成，屬于酸性氧化物，d正確，故答案為：d；

（2）二氧化硫可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，二氧化硫做還原劑，失電子被氧化，發(fā)生氧化反應，高錳酸鉀做氧化劑，得電子被還原，發(fā)生還原反應，故答案為：SO2；KMnO4。