Question

5．有如圖所示的裝置：
（1）該裝置中銅片電極名稱(chēng)為陽(yáng)極極，b極的電極反應(yīng)式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（2）當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

Answer 1

分析 分析裝置圖可知左邊為原電池，是氫氧燃料電池，氧氣一端為原電池正極，氫氣一端電極為原電池負(fù)極，右邊裝置為電解池，與a相連的銅電極為陽(yáng)極，與b電極連接的鋅電極為電解池的陰極，依據(jù)原理分析寫(xiě)出電極反應(yīng)，結(jié)合電子守恒計(jì)算．

解答 解：（1）裝置圖可知左邊為原電池，是氫氧燃料電池，氧氣一端為原電池正極，氫氣一端電極為原電池負(fù)極，右邊裝置為電解池，與a相連的銅電極為陽(yáng)極，與b電極連接的鋅電極為電解池的陰極，燃料電池中b極上氫氣失電子生成水，其電極方程式為：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；
故答案為：陽(yáng)極；H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；
（2）當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)物質(zhì)的量=$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，依據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒計(jì)算得到，銅電極電極反應(yīng)：Cu-2e^-=Cu²⁺；a電極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，依據(jù)電子守恒得到O₂～2Cu，a極上消耗的O₂物質(zhì)的量為0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理的分析應(yīng)用，電極判斷和電子守恒的計(jì)算式解題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力和計(jì)算能力．