1．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．如用此種電池電鍍銅，待鍍銅金屬上增重19.2g，則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CH4
B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O
C．電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)
D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

分析 甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2，反應(yīng)中C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，原電池工作時(shí)，CO和H2為負(fù)極反應(yīng)，被氧化生成二氧化碳和水，正極為氧氣得電子生成CO32-，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$3H2+CO，C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，所以待鍍銅金屬上增重19.2g即$\frac{19.2}{64}$=0.3mol，則轉(zhuǎn)移0.6mol電子，所以至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1×22.4=2.24L CH4，故A正確；
B．電解質(zhì)沒(méi)有OH-，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，故B錯(cuò)誤；
C．電池工作時(shí)，CO32-向負(fù)極移動(dòng)，即向電極A移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32-，電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書寫，要根據(jù)電解質(zhì)確定正負(fù)極產(chǎn)物，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+MnO2（s）+H2O（l）═ZnO （s）+Mn（OH）2 （s），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
C．電池正極的電極反應(yīng)式為：MnO2（s）+2H2O（1）+2e-═Mn（OH）2 （s）+2OH-（aq）
D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）實(shí)驗(yàn)室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：．
（2）離子方程式：H++OH-+Ba2++SO42-═BaSO4+H2O對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+NaHSO4═BaSO4↓+H2O+NaOH
（3）醫(yī)療上常用小蘇打治療胃酸過(guò)多，小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（4）胃透服用的“鋇餐”不能用碳酸鋇代替，請(qǐng)用離子方程式表示其原因：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．利用I2O5可消除CO污染或定量測(cè)定CO，反應(yīng)為：
5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；△H1
（1）已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H2
2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）；△H3
則△H1=2.5△H2-0.5△H3（用含△H2和△H3的代數(shù)式表示）．
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間t變化曲線如圖．請(qǐng)回答：
①?gòu)姆磻?yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v（CO）=0.6mol•L-1•min-1，b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)（列式并計(jì)算）Kb=1024．
②d點(diǎn)時(shí)，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來(lái)的一半，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出CO2體積分?jǐn)?shù)的變化曲線．
③下列說(shuō)法不正確的是C．（填字母序號(hào)）
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd
（3）將250mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過(guò)盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應(yīng)，用水-乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100mL．取25.00mL，用0.0100mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），選擇的指示劑為淀粉溶液，若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．則樣品氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為17.92%．（已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液：HSO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+SO2↑
B．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
C．Ba（OH）2與H2SO4兩稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
D．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知B是中學(xué)化學(xué)中常見的金屬單質(zhì)，E為地殼中含量最多的元素構(gòu)成的單質(zhì)，H常溫下為無(wú)色液體，反應(yīng)③、④是工業(yè)生產(chǎn)C的重要反應(yīng)，C的濃溶液在加熱時(shí)才與D反應(yīng)．根據(jù)下列框圖所示，試回答：

（1）反應(yīng)②③④⑤⑥中屬于氧化還原反應(yīng)的是②③⑤⑥；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑；
（3）寫出C的濃溶液在加熱時(shí)與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）F與A、H反應(yīng)，當(dāng)有7.8g F參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是6.02×1022．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)．

（1）A中的化學(xué)反應(yīng)方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中的干燥劑是堿石灰．
（3）C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是D（填“C”或“D”）．
（4）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙．
（5）生石灰與水反應(yīng)生成Ca（OH）2并放出熱量．實(shí)驗(yàn)室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣．用此方法制取氨氣應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是C（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．二氧化硫?yàn)闊o(wú)色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一．某化學(xué)興趣小組欲制備并探究SO2的某些性質(zhì)．

SO2的制備：用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應(yīng)制備SO2的裝置圖如圖1（夾持儀器省略）：
（1）圖中的裝置錯(cuò)誤的是集氣瓶C中導(dǎo)管長(zhǎng)短反了；B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；D的作用是吸收二氧化硫尾氣，防止污染空氣．
SO2的性質(zhì)：探究SO2氣體性質(zhì)的裝置如圖2所示：
（2）裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是有淺黃色沉淀生成，說(shuō)明SO2具有氧化（填“氧化”或“還原”）性．
寫出裝置Ⅰ中通入足量SO2的離子方程式2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-．
（3）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，�、蛑腥芤悍殖蓛煞�，
并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；
方案二：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案不合理的方案是方案一，原因是過(guò)量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色，寫出解釋該原因的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
（4）SO2可以用來(lái)制備硫代硫酸鈉，硫代硫酸鈉可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)Na2S、Na2CO3和SO2共同反應(yīng)來(lái)制取Na2S2O3．
寫出如圖3所示裝置中三頸瓶中由反應(yīng)制取Na2S2O3的化學(xué)方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分別將其稀釋為100mL，再分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．
試回答下列問(wèn)題：
（1）曲線A表明，原溶液中滴入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3（寫化學(xué)式），各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（NaOH）：n（Na2CO3）=3：1，向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2體積的最大值為33.6mL；
（2）曲線B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3（寫化學(xué)式），向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2體積最大值為112mL；
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol•L-1．

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