Question

13．某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)．

（1）A中的化學(xué)反應(yīng)方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中的干燥劑是堿石灰．
（3）C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是D（填“C”或“D”）．
（4）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙．
（5）生石灰與水反應(yīng)生成Ca（OH）₂并放出熱量．實(shí)驗(yàn)室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣．用此方法制取氨氣應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是C（填字母）．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨與氫氧化鈣混合物制備氨氣；
（2）氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑；
（3）氨氣本身不具有堿性，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子與銨根離子，具有堿性，能夠使紅色石蕊變藍(lán)；
（4）氨氣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨白色固體；
（5）氧化鈣固體溶于水會(huì)放出大量熱促進(jìn)氨水的揮發(fā)，不需要加熱．

解答 解；（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下生成氨氣、氯化鈣和水，化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑，可以用堿性干燥劑堿石灰干燥；
故答案為：堿石灰；
（3）氨氣本身不具有堿性，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子與銨根離子，具有堿性，能夠使紅色石蕊變藍(lán)，所以C中干燥的石蕊試紙不褪色，D中濕潤(rùn)的石蕊試紙變藍(lán)色；
故答案為：D；
（4）氨氣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨白色固體，所以會(huì)看到產(chǎn)生大量白煙；
故答案為：出現(xiàn)白煙；
（5）生石灰溶于水會(huì)放出大量熱，所以可以往生石灰中滴加濃氨水，快速制取氨氣，反應(yīng)不需要加熱，所以裝置C符合，
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氨氣的制備及氨氣的性質(zhì)，掌握氨氣的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)基本操作方法是解題關(guān)鍵，注意對(duì)常見氣體制備發(fā)生裝置的積累，側(cè)重考查學(xué)生分析能力與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>