【題目】氨甲環(huán)酸(G),別名止血環(huán)酸,是一種已被廣泛使用半個(gè)世紀(jì)的止血藥,它的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略):

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是___________

(2)C的化學(xué)名稱是___________。

(3)②的反應(yīng)類型是___________。

(4)E中不含N原子的官能團(tuán)名稱為___________

(5)氨甲環(huán)酸(G)的分子式為___________。

(6)寫出滿足以下條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______________________。

a含苯環(huán) b.與硝化甘油具有相同官能團(tuán) c.核磁共振氫譜有三組峰

(7)寫出以為原料,制備醫(yī)藥中間體的合成路線:_______________________________________________________(無機(jī)試劑任選)。

【答案】CH2=CH-CH=CH2 2--13-丁二烯 消去反應(yīng) 碳碳雙鍵、酯基 C8H15NO2

【解析】

由合成路線可知,A1,3-丁二烯,13-丁二烯和氯氣發(fā)生1,2-加成反應(yīng)生成B B發(fā)生消去反應(yīng)生成C;對(duì)比C、D結(jié)構(gòu)可知,由C生成D發(fā)生了雙烯合成;DE-Cl-CN取代,E→F為酯的水解反應(yīng), F→G為加氫的還原反應(yīng),以此分析解答。

由合成路線可知,A13-丁二烯,13-丁二烯和氯氣發(fā)生1,2-加成反應(yīng)生成B B發(fā)生消去反應(yīng)生成C;對(duì)比CD結(jié)構(gòu)可知,由C生成D發(fā)生了雙烯合成;DE-Cl-CN取代,E→F為酯的水解反應(yīng), F→G為加氫的還原反應(yīng),

(1)由以上分析,A1,3-丁二烯,結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-CH=CH2

故答案為:CH2=CH-CH=CH2;

(2)C的分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵,氯原子在第二個(gè)碳原子上,故化學(xué)名稱是2--13-丁二烯;

故答案為:2--1,3-丁二烯;

(3)反應(yīng)②為B發(fā)生消去反應(yīng)生成C,故反應(yīng)類型是消去反應(yīng);

故答案為:消去反應(yīng);

(4)E中含有-CN、碳碳雙鍵和酯基,其中不含N原子的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、酯基;

故答案為:碳碳雙鍵、酯基;

(5)由結(jié)構(gòu)簡式可知,氨甲環(huán)酸(G)的分子式為C8H15NO2;

故答案為:C8H15NO2;

(6)E的同分異構(gòu)體:a含苯環(huán);b.與硝化甘油具有相同官能團(tuán)說明含有-NO2結(jié)構(gòu);c.核磁共振氫譜有三組峰,說明含有三種類型氫原子,故結(jié)構(gòu)簡式為:

故答案為:;

(7)參考合成路線,若以為原料,制備則要利用雙烯合成,先由制得,再和合成,故設(shè)計(jì)合成路線為:;

故答案為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置研究氣體X的性質(zhì)。氣體X的主要成分是氯氣,其中還含有水蒸氣。請(qǐng)回答下列問題:

(1)該實(shí)驗(yàn)的主要目的是__________________________

(2)與實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苯酉嚓P(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。

(3)圖中所示的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在不足。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì),在圖中的D處畫圖補(bǔ)充有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置和所用試劑。_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH3OH含有NA個(gè)分子

C. 常溫下,1LpH=1的H2SO4溶液中,含有0.2NA個(gè)H+

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和O2的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)與氫氣或與水在催化劑作用下的反應(yīng)如下:

Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H1=-17kJ/mol;

Ⅱ.COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) H2=-35kJ/mol。

回答下列問題:

(1)兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均不大,其原因是:________________。

(2)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H=_______。

(3)羰基硫、氫氣、水蒸氣共混體系初始投料比不變,提高羰基硫與水蒸氣反應(yīng)的選擇性的關(guān)鍵因素是______。

(4)在充有催化劑的恒壓密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ設(shè)起始充入的n(H2)n(COS)=m,相同時(shí)間內(nèi)測得COS轉(zhuǎn)化率與m和溫度(T)的關(guān)系如圖所示:

m1______m2(、。

②溫度高于T0,COS轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)椋?/span>i有副應(yīng)發(fā)生;ii______;iii______。

(5)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ.COS(g)H2O(g)投料比分別為1311,反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時(shí),COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖所示:

M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)______Q點(diǎn);

N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣中COS(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______;

M點(diǎn)和Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請(qǐng)回答下列問題:

(1)鈷元素在周期表中的位置是___________,其外圍電子排布式為___________。

(2)已知第四電離能大。篒4(Fe)> I4 (Co),從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是___________。

(3)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn),取1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水,加人足量硝酸銀溶液,產(chǎn)生3mol白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中絡(luò)離子形狀為正八面體。

①根據(jù)上述事實(shí)推測原配合物中絡(luò)離子化學(xué)式為___________

②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng),并釋放出氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________;生成氣體分子的中心原子雜化方式為___________。

(4)經(jīng)X射線衍射測定發(fā)現(xiàn),晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示,則該堆積方式屬于___________,若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為acm,則鈷原子的半徑為___________pm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能的是(

A.硅太陽能電池B.燃料電池

C.電熱水器D.天燃?xì)庠罹?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2),無色液體,電離類似于氨:NH3+H2ONH4++OH,25℃時(shí),kb1=104.07,kb2=107.15;乙二胺溶液中含氮微粒的物質(zhì)的量濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖。下列說法不正確的是

A. 曲線Ⅱ代表的微粒符號(hào)為H2NCH2CH2NH3+

B. 曲線Ⅰ與曲線II相交點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH=6.85

C. 0.1 mol ·L1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Cl)c(H2NCH2CH2NH3+)c(H+)c(OH)

D. 乙二胺在水溶液中第二步電離的方程式H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知亞磷酸(H3PO3)的結(jié)構(gòu)如圖,具有強(qiáng)還原性的弱酸,可以被銀離子氧化為磷酸。

(1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式__________.

(2)Na2HPO3____(正鹽酸式鹽”) 正鹽

(3)亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________;

(4)某溫度下,0.10molL-1H3PO3溶液的pH1.6,即c(H+)=2.5×10-2molL-1,該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K=___________________;(H3PO3第二步電離忽略不計(jì),結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

(5)H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(“>”、“<”“=”,下同);在NaH2PO3溶液中,c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)

(6)向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液,其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)(平衡時(shí)某物種的濃度與整個(gè)物種濃度之和的比值)的關(guān)系如圖所示。

以酚酞為指示劑,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí),發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_____________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點(diǎn)為156-157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥。已知:乙醚沸點(diǎn)為35℃,從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示:

1)對(duì)青蒿干燥破碎后,加入乙醚的目的是______。

2)操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有燒杯、______,操作Ⅱ的名稱是______

3)操作Ⅲ的主要過程可能是______(填字母)。

A. 加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶B. 95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過濾C. 加入乙醚進(jìn)行萃取分液

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