【題目】下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能的是( )
A.硅太陽能電池B.燃料電池
C.電熱水器D.天燃?xì)庠罹?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)等質(zhì)量的氧氣和臭氧(O3)的物質(zhì)的量之比為____,所含分子數(shù)之比為____,所含原子數(shù)之比為____。
(2)20.6 g NaR含有Na+ 0.2 mol,則NaR的摩爾質(zhì)量為____g·mol-1,含R 8.0 g的NaR的物質(zhì)的量為____mol。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.8 g甲烷(CH4)所占的體積為____L,它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下___L硫化氫(H2S)含有相同數(shù)目的氫原子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下向20mL含0.10mol·L-1Cr2+和0.10mol·L-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10 mol·L -1NaOH溶液,金屬陽離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。若溶液中金屬離子濃度小于10-5mol·L-1視為完全沉淀,則下列說法錯(cuò)誤的是
[Cr(OH)2的ksp為2×10-16,F(xiàn)e(OH)2的ksp為8×10-16]
A. 曲線A表示c(Fe2+)
B. 當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí),F(xiàn)e2+開始沉淀
C. 當(dāng)pH=7時(shí)溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀
D. V(NaOH)>30mL時(shí),溶液中c(Fe2+)︰c(Cr2+) =4.0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近幾年地球發(fā)生地震災(zāi)害較多,搶救地震后被困在廢墟下的傷員,首要的措施是給傷員補(bǔ)充能量。下圖是醫(yī)院給傷員輸液時(shí)用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液標(biāo)簽,請認(rèn)真觀察標(biāo)簽上所列的內(nèi)容后填寫:
(1)葡萄糖的摩爾質(zhì)量為________;
(2)該溶液中含水________ g;
(3)該溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L(精確到小數(shù)點(diǎn)后面兩位)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨甲環(huán)酸(G),別名止血環(huán)酸,是一種已被廣泛使用半個(gè)世紀(jì)的止血藥,它的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略):
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
(2)C的化學(xué)名稱是___________。
(3)②的反應(yīng)類型是___________。
(4)E中不含N原子的官能團(tuán)名稱為___________。
(5)氨甲環(huán)酸(G)的分子式為___________。
(6)寫出滿足以下條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______________________。
a含苯環(huán) b.與硝化甘油具有相同官能團(tuán) c.核磁共振氫譜有三組峰
(7)寫出以和為原料,制備醫(yī)藥中間體的合成路線:_______________________________________________________(無機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素x、y、d、f的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)、原子半徑的相對(duì)大小隨原子序數(shù)的變化如圖所示;短周期元素z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液(濃度均為001mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示:
下列有關(guān)說法正確的是
A. 離子半徑大小順序:e>f>g>h
B. 由x、z、d三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵
C. y、d、g的簡單氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高的是g的氫化物
D. 裝滿zd2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應(yīng),試管液面上升約2/3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)是有色金屬冶煉過程中重要的“二次資源”。其合理處理對(duì)于實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:
已知:分金液的主要成分為[AuCl4]-;分金渣的主要成分為AgCl;分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3-=Ag++2SO32-
(1)“分銅”時(shí),單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,已知“分銅”時(shí)各元素的浸出率如下表所示。
“分銅”時(shí)加入足量的NaC1的主要作用為______________________。
(2)“分金”時(shí),單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(3)Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。
“沉銀”時(shí),需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4,分析能夠析出AgC的原因?yàn)?/span>___________。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過低,理由為___________。
(4)已知離子濃度≤10-5mol/L時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。已知: Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16,Ksp[Sb(OH)3]=10-41。浸取“分銀渣”可得到含0.025 mol/L Pb2+的溶液(含少量Sb3+雜質(zhì))。欲獲得較純凈的Pb2+溶液,調(diào)節(jié)PH的范圍為___________。(忽略溶液體積變化)
(5)工業(yè)上,用鎳為陽極,電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí),NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示:
為獲得髙純度的球形超細(xì)鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為___________g/L,當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時(shí),陰極有無色無味氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,該氣體為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列說法正確的是( 。
A.硅膠可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑
B.在醫(yī)療上碳酸鈉、Al(OH)3均可用于治療胃酸過多
C.自來水中加入少量明礬,生成的膠體可以起到殺菌消毒的作用
D.人造剛玉的熔點(diǎn)很高,可用作高級(jí)耐火材料,其主要成分是SiO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是()
A. NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5gB. 64g氧氣中含有2mol氧
C. 4g氦氣中含有2mol氦原子D. 0.1molCO2中含有6.02×1022個(gè)CO2分子
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