14．在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） $?_{△}^{催化劑}$2NH3（g）在2分鐘內(nèi)NH3的反應(yīng)速率為0.6mol/（L•min），則H2的反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.3 mol/L•minB．0.6 mol/（L•min）C．0.9 mol/（L•min）D．1.2 mol/L•min

分析 結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算．

解答 解：2分鐘內(nèi)NH3的反應(yīng)速率為0.6mol/（L•min），由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，H2的反應(yīng)速率為0.6mol/（L•min）×$\frac{3}{2}$=0.9 mol/（L•min），
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．鋰硅合金-二硫化亞鐵電池是一種高能電池，總反應(yīng)式為：4Li+FeS2═Fe+2Li2S．用該電池為電源電解200mL濃度均為0.1mol/L 的NaCl和CuSO4的混合溶液，當(dāng)電池消耗1.2g FeS2時(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)
B．陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為Cl2和O2
C．電解后該溶液的pH=2
D．電源正極的電極反應(yīng)式為：FeS2+4e-═Fe+2S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．如圖所示的原電池中，鋅電極為（　�。�
A．負(fù)極B．正極
C．發(fā)生還原反應(yīng)的一極D．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．46 g 14CO2含氧原子數(shù)為2 NA
B．1 mol Fe與足量的濃鹽酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)目為NA
D．1 mol•L-1 CuCl2溶液中含Cl-數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列儀器可用酒精燈直接加熱的是（　�。�
A．量筒B．分液漏斗C．試管D．容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩元素，回答下列問(wèn)題：
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
一①
二②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）在這些元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素符號(hào)是F；
（2）⑧元素的氫化物的化學(xué)式為SiH4；
（3）金屬性最活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（4）能用來(lái)雕刻玻璃的氫化物的化學(xué)式是HF；
（5）④、⑨、⑩三種元素的原子半徑由大到小的排列順序?yàn)镾＞Cl＞F（用元素符號(hào)表示）；
（6）寫出③元素的氣態(tài)氫化物和⑨元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；
（7）在⑤、⑥、⑦三種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)的是NaOH（用化學(xué)式表示）；
（8）能證明元素⑩比元素⑨的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是BC（填序號(hào)）．
A．常溫下⑩單質(zhì)的密度小于⑨單質(zhì)的密度
B．⑩元素的氣態(tài)氫化物比⑨元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
C．⑩單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的程度比⑨單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的程度更劇烈
D．⑨元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)于⑩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．由等質(zhì)量的鋅片、銅片和200mL稀硫酸組成的原電池，工作一段時(shí)間后，當(dāng)在銅片上放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，H2SO4恰好完全反應(yīng)．計(jì)算：
（1）原硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當(dāng)電池兩極的質(zhì)量差為2.58g時(shí)，從電池中流出的電子的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)是2Cu+═Cu2++Cu．
根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl．
（3）CuH溶液在稀鹽酸中生成的氣體是H2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．${\;}_{2}^{3}$He的中子數(shù)是2B．白磷、紅磷互為同素異形體
C．18O和16O是互為同位素D．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體

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