5．如圖所示的原電池中，鋅電極為（　�。�
A．負(fù)極B．正極
C．發(fā)生還原反應(yīng)的一極D．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極

分析 該裝置是原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、Zn易失電子作負(fù)極，故A正確；
B、Zn易失電子作負(fù)極，而不是正極，故B錯(cuò)誤；
C、發(fā)生氧化反應(yīng)的一極，故C錯(cuò)誤；
D、發(fā)生氧化反應(yīng)的一極，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法、電極反應(yīng)式的書寫即可解答，知道電子流向、電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子流向，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的CH4和CO2比較，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．密度比4：1B．分子數(shù)之比為4：11
C．體積比11：4D．物質(zhì)的量之比為4：11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．高級(jí)脂肪酸甘油酯的堿性水解叫皂化反應(yīng)
B．含淀粉或纖維素的物質(zhì)可以釀酒
C．雞蛋清的溶液中加入飽和氯化鈉溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質(zhì)變性
D．不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成更復(fù)雜的多肽化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NA
B．常溫常壓下，8g CH4含有的分子數(shù)為0.5NA
C．7.8g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．常溫下，0.1mol Fe與酸完全反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)一定為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．從結(jié)構(gòu)的角度可以幫助我們更好的理解有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)．
（1）乙炔是一種重要的化工原料，將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈H2C=CH-C≡N．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是sp、sp2．[Cu（NH3）2]Cl的氨水溶液在空氣中放置迅速由無(wú)色變?yōu)樯钏{(lán)色，寫出該過(guò)程的離子方程式4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3?H2O=4[Cu（NH3）4]2++6H2O+4OH- 或4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3+2H2O=4[Cu（NH3）4]2++4OH-．
（2）實(shí)驗(yàn)室制乙炔使用的電石主要含有碳化鈣，寫出碳化鈣的電子式，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中有啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)．CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為4．已知CaC2晶體的密度為2.22g/cm3，該晶胞的體積為1.92×10-22cm3

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛分子中的鍵角大約為120度，甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是甲醇有分子間氫鍵，甲醛沒(méi)有分子間氫鍵
（4）已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子為判斷相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中-OH的氫原子形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．關(guān)于證明海帶中存在碘元素的實(shí)驗(yàn)，以下操作正確的是（　　）
A．海帶中的碘可以直接用四氯化碳萃取
B．在蒸發(fā)皿中灼燒海帶使之變?yōu)楹Щ?/td>
C．將海帶灰溶于水中，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)
D．為了將I-氧化，加入的氧化劑最好選擇H2O2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素．圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分．

下列判斷正確的是（　�。�
A．步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取分液
B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全
C．步驟③中加入的有機(jī)溶劑是乙醇
D．步驟④的操作是蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） $?_{△}^{催化劑}$2NH3（g）在2分鐘內(nèi)NH3的反應(yīng)速率為0.6mol/（L•min），則H2的反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.3 mol/L•minB．0.6 mol/（L•min）C．0.9 mol/（L•min）D．1.2 mol/L•min

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似．例如，它們的單質(zhì)在過(guò)量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧化物等，下列關(guān)于鋰的敘述不正確的是（　�。�
A．Li2SO4能溶于水
B．LiOH是易溶于水、受熱不分解的強(qiáng)堿
C．Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象
D．Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2

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