【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時,用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計),溶液中A-、B- 物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)與溶液的pH的變化悄況如圖所示。

下列說法正確的是(

A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH-lgcA-)的變化關(guān)系

B.

C. 溶液中水的電離程度:M>N

D. N點對應(yīng)的溶液中cNa+)>Q點對應(yīng)的溶液中cNa+

【答案】B

【解析】

A.“HA的酸性弱于HB的酸性可知,Ka(HB)>Ka(HA),由圖可知,曲線I表示溶液的pH-lgc(B-)的變化關(guān)系,錯誤;B.根據(jù)圖中M、N點的數(shù)據(jù)可知,c(A-)=c(B-),c(HA)=c(HB),故,正確;M點與N點存在c(A-)=c(B-),M點溶液的pHN點溶液的pH小,故M點水的電離程度弱,錯誤;D.N、Q點對應(yīng)溶液的pH相等,由圖可知c(A-)<c(B-),根據(jù)電荷守恒可知,N點對應(yīng)的溶液中c(Na+)小于Q點對應(yīng)的溶液中c(Na+),錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是

A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10

B. 曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同實驗條件下,若改為0.0400 mol·L-1 Cl-,反應(yīng)終點c移到a

D. 相同實驗條件下,若改為0.0500 mol·L-1 Br-,反應(yīng)終點cb方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向兩份等體積、等濃度,pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液,實驗測得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖,實驗現(xiàn)象如下表。下列說法不正確的是

實驗

實驗現(xiàn)象

滴入V1mL NaClO溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀

滴入V1mL NaClO溶液,溶液變黃,未見沉淀,繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褐色沉淀

A. a~b段主要反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2+ + ClO+5H2O===2Fe(OH)3↓+Cl+4H+

B. d~e段主要反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++2ClO+3H+=== HClO + Cl+ 2Fe3+ + H2O

C. c、fpH接近的主要原因是:ClO+ H2OHClO + OH

D. c點溶液中加入過量的濃鹽酸,沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物AH的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中A是植物生長調(diào)節(jié)劑,它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平;D是一種合成高分子材料,此類物質(zhì)如果大量使用易造成白色污染。

請回答下列問題:

(1)E的官能團名稱為____________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型__________________________

(2)關(guān)于有機物A、BC、D的下列說法,正確的是___________________(選填序號)。

aB不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色,但AD可以

bB的同系物中,當(dāng)碳原子數(shù)≥5時開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象

c.等質(zhì)量的AD完全燃燒時消耗O2的量相等,生成CO2的量也相等

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)④:_________________________________。反應(yīng)⑤:_____________________________________。

(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑,可由反應(yīng)①或②制備,請指出用哪一個反應(yīng)制備較好:________,并說明理由:____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究己烷的性質(zhì),用己烷進行下利實驗:

實驗1:

實驗2:將上述橙色溶液裝入密封性好的無色試劑瓶中。過一段時間,溶液顏色變淺,打開瓶蓋瓶口出現(xiàn)白霧。

實驗3:根據(jù)下圖的實驗裝置進行己烷催化裂化。

請回答下列問題:

(1)由實驗1 知己烷的物理性質(zhì)有______________;

(2)實驗2 中的橙色溶液逐漸變淺的原因是_______;

A.己烷與溴發(fā)生發(fā)生取代反應(yīng) B.溴代己烷為無色物質(zhì)

C.液溴向外揮發(fā)濃度降低 D.己烷與液溴發(fā)生加成反應(yīng)

E.液溴與己烷分層,密度大的液溴在下層

(3)試管C中看到的現(xiàn)象是____________________________,說明有_________生成;

(4)試寫出裝置中發(fā)生有丙烷生成的裂化反應(yīng)方程式___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能使溴水褪色,還能和氫氧化鈉反應(yīng)的是

A.乙酸B.乙酸甲酯C.油酸甘油酯D.苯甲酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),結(jié)構(gòu)簡式為的烴,下列說法中正確的是

A. 分子中至少有9個碳原子處于同一平面上

B. 分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

C. 分子中至少有16個碳原子處于同一平面上

D. 該烴屬于苯的同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水合肼是無色、有強還原性的液體,實驗室制備水合肼的原理為:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 據(jù)此,某學(xué)生設(shè)計了下列實驗。

(制備NaClO溶液)

實驗裝置如圖甲所示部分夾持裝置已省略

已知:3NaClO2NaCl+NaClO3

(1)請寫出肼的電子式_________________。

(2)配制30%NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外還有___________。

(3)裝置I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ____________________________;Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下,其主要目的是______________________________。

(制取水合肼)

實驗裝置如圖乙所示。

(4)儀器B的名稱為_________;反應(yīng)過程中,如果分液漏斗中溶液的滴速過快,部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮氣,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。

(5)充分反應(yīng)后,加熱蒸餾燒瓶A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若在蒸餾剛剛開始的時候忘記添加沸石,應(yīng)該采取的操作是_____________________。

(測定肼的含量)

稱取餾分0.2500g,加水配成20.00mL溶液,在一定條件下,以淀粉溶液做指示劑,用0.1500 mol·L-1的I2溶液滴定。

已知:N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O

滴定終點時的現(xiàn)象為_____________________________________。實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00 mL,餾分中N2H4.H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為Cs+2H2Ol=CO2g+2H2g),F(xiàn)將一定量的1mol/LH2SO4溶液和適量煤粉充分混合,制成含碳量為002g/mL~012g/mL的煤漿液,置于如圖所示裝置中進行電解(兩電極均為惰性電極)。下列說法錯誤的是

A. A極是陽極,B極為陰極

B. A極的電極反應(yīng)式為C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+

C. B極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2

D. 電解一段時間后,煤漿液的pH增大

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