14.下列說法正確的是( 。
A.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入Cu(NO32固體,銅粉仍不溶解
B.可用加熱氯化銨分解的方法制取氨氣
C.在BaCl2溶液中通入SO2氣體會產(chǎn)生白色沉淀
D.向某無色溶液中加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸,沉淀不消失,則該無色溶液中可能含有Cl-

分析 A.酸性條件下,硝酸根離子與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng);
B.氯化銨分解后,在試管口氨氣、HCl又化合生成氯化銨;
C.鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性,BaCl2溶液中通入SO2氣體不反應(yīng);
D.白色沉淀可為AgCl,不溶于酸.

解答 解:A.酸性條件下,硝酸根離子與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng),則再加入Cu(NO32固體,銅粉溶解,故A錯誤;
B.氯化銨分解后,在試管口氨氣、HCl又化合生成氯化銨,則不能制備氨氣,應(yīng)選銨鹽與堿加熱制備,故B錯誤;
C.鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性,BaCl2溶液中通入SO2氣體不反應(yīng),則不會生成沉淀,故C錯誤;
D.白色沉淀可為AgCl,不溶于酸,則該無色溶液中可能含有Cl-,故D正確;
故選D.

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、氣體的制備、離子檢驗為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾,注意實驗與元素化合物知識的結(jié)合,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.pH=1的無色溶液中,下列離子一定能大量共存的是( 。
A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B.Al3+、H+、I-、HCO3-
C.K+、Na+、NO3-、MnO4-D.Al3+、Mg2+、SO42-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.已知:
Ⅰ、高溫下鐵跟水蒸氣可以發(fā)生反應(yīng):3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2
Ⅱ、Fe3O4可以溶解在稀鹽酸中:Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O(在稀硫酸中也發(fā)生類似反應(yīng))
某化學(xué)小組在一次實驗中,先將一定量的鐵跟水蒸氣反應(yīng),再將反應(yīng)后得到的固體A溶于適量的稀硫酸中,使兩者恰好完全反應(yīng)得到溶液B.經(jīng)過測定,溶液B里金屬離子與硫酸根離子物質(zhì)的量之比為4:5.
回答下列問題:
(1)溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式為:FeSO4、Fe2(SO43
(2)固體A的成分一定含有(寫化學(xué)式)Fe、Fe3O4,形成溶液B時除了發(fā)生類似類似反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)外,還可能發(fā)生的反應(yīng)有(用兩個離子方程式表示):
①Fe+2H+=Fe2++H2↑,②2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)關(guān)于在同一溶液中,反應(yīng)①和②進(jìn)行的先后順序,各位同學(xué)有不同觀點:甲認(rèn)為①先于②;乙認(rèn)為②先于①;丙認(rèn)為….
請就其中兩種假設(shè)的情況進(jìn)行討論分析:
如果只發(fā)生①未發(fā)生②,則固體A中各成分的物質(zhì)的量之比應(yīng)為:1:1.
如果只發(fā)生②未發(fā)生①,則固體A中各成分的物質(zhì)的量之比應(yīng)為:1:5.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.已知反應(yīng):CH3CH2OH (g)+aO2(g)→X+bH2O(l)△H,X為下列何種物質(zhì)時△H最。ā 。
A.CH3CHO (l)B.CH3CHO (g)C.CO(g)D.CO2(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.在其它條件相同時,試管①和②在對應(yīng)的試劑(或條件)不能完成實驗?zāi)康氖牵ā 。?br />
實驗?zāi)康?/TD>試劑(或條件)
A溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響①熱水、诒
B用稀硫酸比較鋁和鐵的金屬活動性①鋁粉  ②鐵釘
C用酸化的AgNO3溶液檢驗海水中Cl-能否蒸餾除去①海水  ②蒸餾所得液體
D用Na塊檢驗乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子①乙醇  ②煤油
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.2009年12月7日~18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_了世界氣候大會,商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案,即2012年至2020年的全球減排協(xié)議,大會倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”,降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視.過渡排放CO2會造成“溫室效應(yīng)”,科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)十3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),如圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ•mol-1)的變化:

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是C(填字母).
A.△H>0,△S>0
B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<O
D.△H<0,△S>0
(2)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗,在1L固定體積的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),經(jīng)測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示.
①從反應(yīng)開始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.075 mol•L-1•min-1
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c({H}_{2}O)c(C{H}_{3}OH)}{c(C{O}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$.
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是BD.(填字母)
A.升高溫度B.將CH3OH(g)及時液化抽出
C.選擇高效催化劑D.再充入1molCO2和3molH2
(3)25℃,1.01×105Pa時,16g液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時,放出362.9kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8 kJ•mol-1
(4)選用合適的合金為電極,以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料,可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池,此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)有甲醇、氫氧化鈉、水;其正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.用濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸填空
(1)具有強氧化性的酸是濃硫酸和濃硝酸
(2)能與濃硝酸混合生成王水的是濃鹽酸
(3)能使蔗糖脫水炭化的物質(zhì)是濃硫酸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.如圖所示裝置:
(1)若燒杯中溶液為稀硫酸,則負(fù)極為Mg.(填Mg或Al)兩極反應(yīng)式為:正極2H++2e-=H2↑;負(fù)極Mg-2e-=Mg2+.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.
(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負(fù)極為Al,(填Mg或Al)總反應(yīng)方程為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.足量鐵粉與一定量的鹽酸反應(yīng),為了減慢反應(yīng)速率,但不減少氫氣的產(chǎn)量,可加入下列物質(zhì)中的(  )
A.B.NaOH固體C.Na2CO3固體D.NaNO3溶液

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