6.用濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸填空
(1)具有強(qiáng)氧化性的酸是濃硫酸和濃硝酸
(2)能與濃硝酸混合生成王水的是濃鹽酸
(3)能使蔗糖脫水炭化的物質(zhì)是濃硫酸.

分析 (1)濃硫酸和濃硝酸具有強(qiáng)氧化性;
(2)王水的是濃硝酸和鹽酸的混合物;
(3)濃硫酸具有脫水性,能使蔗糖脫水炭化;

解答 解:(1)濃硫酸和濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,所以具有強(qiáng)氧化性的酸是濃硫酸和濃硝酸,故答案為:濃硝酸; 
(2)王水的是濃硝酸和鹽酸的混合物,所以能與濃硝酸混合生成王水的是濃鹽酸,故答案為:濃鹽酸; 
(3)濃硫酸具有脫水性,能使蔗糖脫水炭化,故答案為:濃硫酸.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了三大強(qiáng)酸的性質(zhì),其中濃硫酸能和部分金屬發(fā)生鈍化現(xiàn)象,濃硫酸和木炭反應(yīng)時(shí)需要加熱,濃硫酸具有吸水性,所以常作干燥劑,而能使蔗糖脫水炭化是濃硫酸的脫水性.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān),下列敘述正確的是( 。
A.石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量
B.目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺,其電子遷移率是硅的10倍,有望取代硅用于制造更好的晶體管
C.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2,該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能,有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
D.近期在西非國(guó)家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢(shì),已知該病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感,乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.熵減的吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng)
B.需要加熱的化學(xué)反應(yīng),生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量
C.使用催化劑既不會(huì)改變反應(yīng)的限度又不會(huì)改變反應(yīng)的焓變
D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,則△H1>△H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入Cu(NO32固體,銅粉仍不溶解
B.可用加熱氯化銨分解的方法制取氨氣
C.在BaCl2溶液中通入SO2氣體會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
D.向某無(wú)色溶液中加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸,沉淀不消失,則該無(wú)色溶液中可能含有Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.A、B、C、D四種芳香族化合物,它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)B的分子式為C10H12O2,C中含氧官能團(tuán)的名稱是醚基和羥基.
(2)以上四種化合物中,互為同分異構(gòu)體的是C和D(填字母符號(hào)).
(3)可用于鑒別A、B的是③(填序號(hào)).
①酸性高錳酸鉀溶液  ②碳酸氫鈉溶液  ③氯化鐵溶液
(4)D為原料合成某工程塑料的流程如圖:

①E→F的反應(yīng)類型消去反應(yīng);
②F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
③G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.用水稀釋0.1mol•L-1氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是( 。
A.$\frac{c(N{{H}_{4}}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$B.OH-的物質(zhì)的量
C.c(H+)×c(OH-D.$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(O{H}^{-})}$、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.在1.0L密閉容器中放入0.10 mol X,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):X(g)?Y(g)+Z(g)△H<0  容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示.以下分析正確的是(  )
A.從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v(X)=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/(L•min)
B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.32
C.欲提高平衡體系中Y的含量,可升高體系溫度或減少Z的量
D.其他條件不變,再充入0.1 mol 氣體X,平衡正向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說(shuō)法正確的是( 。
A.電離程度:HCN>HClO
B.pH:HClO>HCN
C.酸根離子濃度:c(CN-)<c(ClO-
D.與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量:HClO>HCN

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.普通鋅錳干電池中的MnO2在工作時(shí)起催化作用
B.lmol Na2O2與足量水反應(yīng)產(chǎn)生O2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023
C.室溫下,體積、pH均相同的HA和HB兩種一元酸分別與足量的鋅反應(yīng),HA放出氫氣多,說(shuō)明酸性:HB>HA
D.恒溫恒壓密閉容器中反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-a kJ•mol-1達(dá)到平衡時(shí),向容器中再充入一定量NH3,重新達(dá)平衡時(shí)a值減小

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