已知 25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×10-54.9×10-10Ka1＝4.3×10-7
Ka2＝5.6×10-11

則下列說法正確的是


  1. A.
    等物質的量濃度的各溶液 pH 關系為：pH ( NaCN)＞pH(Na2CO­3)＞pH( CH3COONa)
  2. B.
    濃度均為0.2mol/LNaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子種類不相同
  3. C.
    0.4 mol·L-1HCN 溶液與 0.2 mol·L-1NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
  4. D.
    25℃時，pH＝4且濃度均為0.1 mol·L-1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
    c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C
由所給電離平衡常數(shù)知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—
A項：越弱越水解，可知等物質的量濃度的各溶液 pH 關系為：pH(Na2CO­3)＞pH ( NaCN)＞pH( CH3COONa)
B項：任何濃度下NaHCO3和 Na2CO3溶液的粒子種類必相同
C項：反應后相當于等濃度的NaCN與HCN的混合溶液，由于NaCN水解程度大于HCN的電離，故溶液為堿性，答案正確。
D項：c(Na+)=0.1 mol·L－1，由物料守恒知：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.2 mol·L－1；c(H+)=10—4 mol·L－1，很明確此項不正確
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列推斷正確的是（　�。�
弱酸化學式 HX HY H2CO3
K1=4.3╳10-7
K2=5.6╳10-11
電離平衡常數(shù) 7.8╳10-9 3.7╳10-15

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科目：高中化學 來源：2012屆安徽省高二下學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸化學式

HX

HY

H2CO3

電離平衡常數(shù)

7.8╳10-9

3.7╳10-15

K1=4.3╳10-7

K2=5.6╳10-11

下列推斷正確的是

A．這兩種弱酸的酸性HX＞HY

B．相同條件下溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

C. 結合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－

D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表

弱酸化學式HXHYH2CO3
電離平衡常數(shù)7.8╳10-93.7╳10-15K1=4.3╳10-7
K2=5.6╳10-11

下列推斷正確的是


  1. A.
    這兩種弱酸的酸性HX＞HY
  2. B.
    相同條件下溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
  3. C.
    結合H+的能力：CO32-＞Y-＞X-＞HCO3-
  4. D.
    HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸化學式

HX

HY

H2CO3

電離平衡常數(shù)

7.8╳10-9

3.7╳10-15

K1=4.3╳10-7

K2=5.6╳10-11

下列推斷正確的是　　

A．這兩種弱酸的酸性HX＞HY                 

B．相同條件下溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

C. 結合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－ 

D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年安徽省合肥一中高二下學期期中考試化學試卷 題型：單選題

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸化學式
HX
HY
H2CO3
電離平衡常數(shù)
7.8╳10-9
3.7╳10-15
K1=4.3╳10-7
K2=5.6╳10-11
下列推斷正確的是
A．這兩種弱酸的酸性HX＞HY
B．相同條件下溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C. 結合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

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