A、B、C都是金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極．A、B、C金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā 。?/div>
| A、B＞A＞C |
| B、A＞C＞B |
| C、A＞B＞C |
| D、B＞C＞A |
考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
專(zhuān)題：
分析：較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬；不同金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬作負(fù)極、不活潑金屬作正極，據(jù)此判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．
解答：
解：較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出，金屬活動(dòng)性順序A＞C；不同金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬作負(fù)極、不活潑金屬作正極，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極，金屬活動(dòng)性順序B＞A，通過(guò)以上分析知，金屬活動(dòng)性順序是B＞A＞C，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬活動(dòng)性順序強(qiáng)弱判斷，側(cè)重考查基本理論，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序判斷方法有：金屬的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱、金屬置換出氫氣難易程度、金屬之間的置換反應(yīng)等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D中充分燃燒生成其最高價(jià)化合物BD
2．E
+與D
2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸．回答下列問(wèn)題：
（1）A在周期表中的位置是
，寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式：
．
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為
，其水溶液與少量F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl
4并振蕩，有機(jī)層顯
色．
（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：
| 物質(zhì) | 組成和結(jié)構(gòu)信息 |
| a | 由兩種元素組成含有A的離子化合物 |
| b | 由兩種元素組成含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1 |
| c | 化學(xué)組成為BDF2 |
| d | 只存在一種類(lèi)型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體 |
a的化學(xué)式為
；b的化學(xué)式為
；c的結(jié)構(gòu)式為
；d的晶體類(lèi)型是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
化學(xué)在日常生活中有著重要的應(yīng)用袁下列說(shuō)法中正確的是（ �。�
| A、地溝油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酷，可用于制肥皂和加工食用油 |
| B、棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成C02和H20，對(duì)環(huán)境不會(huì)有影響 |
| C、BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無(wú)毒 |
| D、“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO
42-）在溶液中呈紫紅色．
（1）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e
-+8OH
-=FeO
42-+4H
2O 和4OH
--4e
-=2H
2O+O
2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少
g．
（3）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K
2FeO
4+3Zn=Fe
2O
3+ZnO+2K
2ZnO
2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
水的電離平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為：a＞b＞C |
| B、純水僅升高溫度，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn) |
| C、水的離子積常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d |
| D、在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合，充分反 應(yīng)后，所得溶液的pH=7 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開(kāi)采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成．
（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石（Na
3AlF
6）熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：
2Al
2O
34Al+3O
2↑．加入冰晶石的作用為
．
（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進(jìn)一步提純，該電解池中陽(yáng)極的電極
反應(yīng)式為
，下列可作陰極材料的是
．
a．鋁材 b．石墨 c．鉛板 d．純鋁
（3）陽(yáng)極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜．以稀硫酸為電解液，鋁陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
．在鋁陽(yáng)極氧化過(guò)程中，需要不斷地調(diào)整電壓，理由是
．
（4）下列說(shuō)法正確的是
．
a．陽(yáng)極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)
b．鋁的陽(yáng)極氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能
c．鋁的陽(yáng)極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降
d．鋁的陽(yáng)極氧化膜富多孔性，具有很強(qiáng)的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：
N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工藝流程如圖：
反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見(jiàn)下表：
| 氣體 | 氮?dú)?/TD> | 氫氣 | 氨 |
| 熔點(diǎn)（℃） | -210.01 | -252.77 | -77.74 |
| 沸點(diǎn)（℃） | -195.79 | -259.23 | -33.42 |
回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
．隨著溫度的升高，K值
（填增大、減小、不變）．
②平衡常數(shù)K值越大，表明
（填序號(hào)）．
A．N
2的轉(zhuǎn)化率越高
B．NH
3的產(chǎn)率越大
C．原料中N
2的含量越高
D．化學(xué)反應(yīng)速率越快．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
關(guān)于銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述正確的是（ �。�
| A、鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生還原反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+ |
| B、電流方向經(jīng)外電路由鋅到銅 |
| C、工作時(shí)SO42-離子向正極移動(dòng) |
| D、外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極 |
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