A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D中充分燃燒生成其最高價化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸．回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置是
 
，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式：
 
．
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為
 
，其水溶液與少量F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并振蕩，有機層顯
 
色．
（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
a　由兩種元素組成含有A的離子化合物
b由兩種元素組成含有非極性共價鍵的離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c　化學(xué)組成為BDF2
d　只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體
a的化學(xué)式為
 
；b的化學(xué)式為
 
；c的結(jié)構(gòu)式為
 
；d的晶體類型是
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；E+與D2-具有相同的電子數(shù)，則E處于IA族，D處于ⅥA族，則E為Na、D為O元素；B在D中充分燃燒生成其最高價化合物BD2，B的最高正化合價為+4，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B處于第二周期，故B為碳元素；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強酸，則F為Cl．
（1）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水或電解熔融氯化鈉來制備氯氣；
（2）C、O、Na組成的一種鹽，Na的質(zhì)量分數(shù)為43%，則該鹽為碳酸鈉；其水溶液與氯氣反應(yīng)，可以看作氯氣先與水反應(yīng)生成HCl與HClO，HClO酸性比碳酸弱，與碳酸鈉反應(yīng)得到NaHCO3與NaClO，而少量的HCl與碳酸鈉反應(yīng)得到NaHCO3與NaCl；
次氯酸鈉能與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳萃取溶液中的碘；
（3）a由兩種元素組成含有氫元素的離子化合物，這幾種元素只有Na能與H形成離子化合物，故a為NaH；b由兩種元素組成含有非極性共價鍵的離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1，則b為Na2O2和Na2C2；c的化學(xué)組成為COCl2；d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體，則d為Na．
解答： 解：A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；E+與D2-具有相同的電子數(shù)，則E處于IA族，D處于ⅥA族，則E為Na、D為O元素；B在D中充分燃燒生成其最高價化合物BD2，B的最高正化合價為+4，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B處于第二周期，故B為碳元素；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強酸，則F為Cl．
（1）A為H元素，處于周期表中第一周期IA族；工業(yè)上常用電解飽和食鹽水或電解熔融氯化鈉來制備氯氣，電解飽和氯化鈉溶液離子方程式為：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑；
故答案為：第一周期IA族；2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑；
（2）C、O、Na組成的一種鹽，Na的質(zhì)量分數(shù)為43%，則該鹽為碳酸鈉，俗名為純堿；其水溶液與氯氣反應(yīng)，可以看作氯氣先與水反應(yīng)生成HCl與HClO，HClO酸性比碳酸弱，與碳酸鈉反應(yīng)得到NaHCO3與NaClO，而少量的HCl與碳酸鈉反應(yīng)得到NaHCO3與NaCl，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；次氯酸鈉能與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)后加入CCl4并震蕩，四氯化碳萃取溶液中的碘，有機層顯紫色；
故答案為：純堿；2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；紫；
（3）a由兩種元素組成含有氫元素的離子化合物，這幾種元素只有Na能與H形成離子化合物，故a為NaH；b由兩種元素組成含有非極性共價鍵的離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1，則b為Na2O2和Na2C2；c的化學(xué)組成為COCl2，其結(jié)構(gòu)式為，d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體，則d為Na，屬于金屬晶體，
故答案為：NaH；Na2O2和Na2C2；；金屬晶體．
點評：本題考查元素化合物推斷，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于考查學(xué)生對所學(xué)知識點綜合應(yīng)用能力，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分離汽油和氯化鈉溶液的混合液體，應(yīng)用下列哪種分離方法（　　）
A、蒸發(fā)B、過濾C、萃取D、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路線合成：

已知：RCOOH
PCl3
RCOCl：苯的同系物通常能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，生成苯甲酸；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色；A經(jīng)質(zhì)譜儀測定后得到最大質(zhì)荷比為：46．
請回答下列問題：
（1）B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是
 
D→E的反應(yīng)類型是
 

（2）有關(guān)G的下列說法正確的是
 

A屬于芳香烴　　B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)
　D．G分子中所有原子可能在同一平面上
（3）F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①能發(fā)生水解反應(yīng)
②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如表所示．
XYZ
W
已知在同周期元素的常見簡單離子中，W的離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛．
（1）X元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上．
①液態(tài)YH3的電離方式與液態(tài)H2Z類似，則液態(tài)YH3中陰離子的電子式為
 
；
②在一定條件下X2H4與H2Z可發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型為
 
．
（3）以W為材料制成的容器在空氣中具有自我保護作用，這種容器不能貯存強堿溶液，用離子方程式表示其原因為
 
．
（4）超細WY粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域．其制作原理為W2Z3、Y2、X在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為1：l；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示．
X
YZ
25℃，0.1mol?L-1M溶液（M為Y的最高價氧化物的水化物）的pH為13．
（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）X、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝M溶液的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）工業(yè)上，用X單質(zhì)制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）X的最高價氧化物與某一元有機酸的鉀鹽（化學(xué)式為KA，A-為酸根）溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．（已知25℃，X的最高價氧化物的水化物的電離常數(shù)為Kal=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；HA的電離常數(shù)Ka=1.1×10-10）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X元素的原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子．Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個．Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子．W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為40%．
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）
 
＞
 

（2）用電子式表示X和W形成化合物的過程
 

（3）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物的電子式
 

（4）X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
 

（5）W的低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（6）已知3.2gW單質(zhì)燃燒后放出15.8KJ的熱量，寫出表示W(wǎng)單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 

（7）Y與Z形成化合物的化學(xué)式是
 
．實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電．由此判斷該化合物具有
 
鍵（填離子或共價）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作、現(xiàn)象或結(jié)論正確的是（　�。�
A、向某溶液中滴加NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液中一定含有NH4+
B、向某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl-
C、向某溶液中滴加新制氯水后，再加KSCN溶液，溶液變紅色，則原溶液中一定含有Fe3+
D、向某溶液中先加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鈉、鋁混合物共1.0g投入適量水中充分反應(yīng)，并測生成H2的量，若混合物中鈉與鋁的物質(zhì)的量之比為x，如圖為生成H2的物質(zhì)的量隨x的變化關(guān)系示意圖（隨著x的不斷增大，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量越來越接近b1）．以下判斷不正確的是（　　）
A、a1=
10
23
B、a2=1
C、b1=
1
46
D、b2=
1
25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C都是金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極．A、B、C金屬的活動性順序為（　�。�
A、B＞A＞C
B、A＞C＞B
C、A＞B＞C
D、B＞C＞A

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