4．下列實(shí)驗(yàn)裝置、操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
測(cè)定中和熱B．
沉淀轉(zhuǎn)化C．
粗銅的電解精煉D．
電解食鹽水

分析 A．溫度計(jì)應(yīng)在環(huán)形攪拌棒的中央；
B．AgI更難溶，不能發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化；
C．粗銅精煉時(shí)，粗銅為陽極；
D．石墨為陽極，Cu為陰極，電解飽和食鹽水生成NaOH、氫氣、氯氣．

解答 解：A．溫度計(jì)應(yīng)在環(huán)形攪拌棒的中央，否則易損壞溫度計(jì)，且不能準(zhǔn)確測(cè)定最高溫度，故A錯(cuò)誤；
B．AgI更難溶，不能發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，應(yīng)先加NaCl，再加NaI，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；
C．粗銅精煉時(shí)，粗銅為陽極，圖中粗銅與電源負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；
D．石墨為陽極，Cu為陰極，電解飽和食鹽水生成NaOH、氫氣、氯氣，圖中裝置可電解食鹽水，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、中和熱測(cè)定、沉淀轉(zhuǎn)化、電化學(xué)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁夥磻?yīng)原理與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．CO2B．BF3C．PCl5D．H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.9倍，下列敘述正確的是（　�。�
A．a＞c+dB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．A的轉(zhuǎn)化率變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．人類社會(huì)的發(fā)展離不開科學(xué)家的貢獻(xiàn)，下列說法中正確的是（　�。�
A．湯姆生--提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型
B．維勒--合成尿素實(shí)現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化
C．玻爾--根據(jù)ɑ粒子散射現(xiàn)象提出原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型
D．侯德榜--侯氏制堿法的原理是將氨氣通入二氧化碳的氯化鈉飽和溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于2mol氧氣的敘述中，正確的是（　�。�
A．質(zhì)量是32 gB．體積是44.8 L
C．分子數(shù)是1.204×1024D．原子數(shù)是2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2+l4H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是（　�。�
A．陽極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+
B．在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cr2O72-+6e-+7H2O=Cr（OH）3+8OH-
C．在陽極室，pH增大會(huì)有Fe（OH）3沉淀生成
D．電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol  Cr2O72- 被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10 -7         K2=5.61×10 -11
亞硫酸   K1=1.54×10-2         K2=1.02×10 -7
（1）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性由強(qiáng)到弱的順序：H2CO3＞HSO3-＞HCO3-．
（2）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量會(huì)變小的是AD（填序號(hào)）
A．c（CH3COO-）B．c（H+）C．醋酸的電離平衡常數(shù)D．醋酸的電離度
（3）某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol/L．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
KSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-23
你認(rèn)為往廢水中投入B沉淀效果最好（填字母）
A．NaOH    B．Na2S       C．KI          D．Ca（OH）2
（4）25℃時(shí)，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合（體積變化忽略不計(jì)），測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH如表．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/mol/L反應(yīng)后溶液的pH
c （HA）c （NaOH）
①0.100.109
②X0.057
則表中X大于0.05（填“大于”“等于”、“小于”）；實(shí)驗(yàn)①所得溶液中c（A-）+c（HA）=0.05 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸B．
制取少量的Fe（OH）3膠體C．
檢查氣密性D．
稱量NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．將NH3與O2在一定條件下充分反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)化為硝酸溶液，則此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.78%，若所得硝酸密度為ρg/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為12.35ρmol/L（保留兩位小數(shù)）．

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