13．下列實驗裝置或操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸B．
制取少量的Fe（OH）3膠體C．
檢查氣密性D．
稱量NaOH固體

分析 A．不能在容量瓶中稀釋；
B．氯化鐵溶于水得到溶液；
C．雙手緊握試管，觀察燒杯中氣泡冒出；
D．NaOH潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在小燒杯中稱量．

解答 解：A．不能在容量瓶中稀釋，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故A錯誤；
B．氯化鐵溶于水得到溶液，應(yīng)在沸水中滴飽和氯化鐵溶液制備膠體，故B錯誤；
C．雙手緊握試管，觀察燒杯中氣泡冒出，則圖中裝置可檢驗氣密性，故C正確；
D．NaOH潮解，具有腐蝕性，圖中NaOH應(yīng)在左側(cè)托盤且小燒杯中稱量，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、溶液的配制、膠體制備、實驗操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．有機(jī)物①（ ） 可以通過不同的反應(yīng)得到②～⑤四種物質(zhì)．

（1）以上五種物質(zhì)中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是⑤（填數(shù)字序號，下同）．
（2）以上五種物質(zhì)中能和NaOH溶液反應(yīng)，且1mo l 有機(jī)物消耗2mo l NaOH的是④．
（3）以上五種物質(zhì)中能與金屬鈉反應(yīng)，且1mo l有機(jī)物最多生成1mo l H2的是①．
（4）②～⑤四種物質(zhì)中的②是有機(jī)物①發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物．
（5）②～⑤四種物質(zhì)中的③可以通過水解反應(yīng)直接生成有機(jī)物①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗裝置、操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
測定中和熱B．
沉淀轉(zhuǎn)化C．
粗銅的電解精煉D．
電解食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．H2SO4與 Ba（OH）2 溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
B．金屬鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．向足量NaHCO3溶液中滴人少量Ca（OH）2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．常溫下，將氯氣通人水中：Cl2+H2O═2H++2Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱
B．分液操作時，靜置分層后要先放出分液漏斗中下層液體，再倒出上層液體
C．分液操作時，選擇的萃取劑的密度必須比水大
D．用膠頭滴管向試管滴加液體時，滴管尖端靠在試管內(nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某溶液中含有 HCO3-、CO32-、Na+、NO3-四種離子，若向其中加入 Na2O2 粉末，充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的是（　　）
A．CO32-B．CO32-、NO3-C．NO3-D．CO32-、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在如圖所示示裝置中，將液體Y滴入瓶中并搖動，一會兒小氣球脹大．則氣體X與液體Y可能是（　　）
ABCD
氣體XNH3SO2CO2HCl
液體Y稀硫酸濃NaOH飽和NaHCO3水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某學(xué)習(xí)小組利用某工業(yè)廢棄固體（主要成分為Cu2S和Fe2O3）來研究相關(guān)物質(zhì)的制備．設(shè)計方案如圖所示：

已知：Ksp=6.0×10-20，Ksp=1.6×10-14，Ksp=1.0×10-38
（1）廢棄固體在空氣中灼燒發(fā)生反應(yīng)（有2種元素被氧化）的化學(xué)方程式為Cu2S+2O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+SO2．
（2）溶液C通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作得到Fe2（SO4）3晶體．
（3）常溫下，銅粉、O2和稀硫酸三者在一起生成硫酸銅反應(yīng)極慢．當(dāng)往其中加入溶液D后，隨即生成硫酸銅．這一過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O和Fe2（SO4）3+Cu=CuSO4+2FeSO4．溶液D在這一過程中所起的作用是催化劑．
（4）操作⑧的目的是制取較純的硫酸銅溶液．溶液E中加入試劑Y以調(diào)節(jié)pH使得鐵元素全部形成沉淀（含鐵元素的離子濃度小于10-5 mol•L-1）．試劑Y可以是CuO（或Cu（OH）2、CuCO3等），溶液的pH至少調(diào)節(jié)為3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖所示是某化學(xué)興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導(dǎo)電性的關(guān)系．
首先在水槽中加入200ml，2mol/L的H2SO4溶液，閉合開關(guān)K，電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)，然后再進(jìn)行以下操作，回答下列問題．
（1）．向溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液．
①溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
②電流計指針偏轉(zhuǎn)程度A （填序號）
A．先變小后變大、B．不變、C．先變大后變小
（2）．某同學(xué)認(rèn)為一定溫度下溶液導(dǎo)電性除了與離子濃度有關(guān)，還可能與其他因素有關(guān)，你認(rèn)為可選取下列那些溶液進(jìn)行研究C （填序號）．
A.0.1mol/LNaCl溶液         B.2mol/LNaCl溶液
C.0.1mol/LMgSO4溶液         D.0.1mol/L醋酸溶液．

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