Question

15．濃鹽酸和氯酸鉀的反應(yīng)如下：KClO₃+6HCl→KCl+3Cl₂+3H₂O
（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）被還原的元素是Cl，鹽酸顯酸性和還原性
（3）當(dāng)6molHCl參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移5mol；當(dāng)6molHCl做還原劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移6mol；當(dāng)產(chǎn)生6.72L（S．T．P）氯氣時(shí)，被氯化的鹽酸是0.5mol．

Answer 1

分析 （1）氯酸鉀中的氯元素化合價(jià)由+5降為0價(jià)，鹽酸中的氯元素由-1價(jià)升到0價(jià)，結(jié)合電子守恒及原子守恒分析；
（2）氯酸鉀中的氯元素化合價(jià)由+5降為0價(jià)，鹽酸中的氯元素由-1價(jià)升到0價(jià)，還有一部分鹽酸對(duì)應(yīng)得到氯化鉀，據(jù)此回答；
（3）當(dāng)6molHCl參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移5mol，做還原劑的鹽酸是參加反應(yīng)鹽酸的$\frac{5}{6}$，據(jù)此計(jì)算回答．

解答 解：（1）氯酸鉀中的氯元素化合價(jià)由+5降為0價(jià)，KClO₃為氧化劑，鹽酸中的氯元素由-1價(jià)升到0價(jià)，失去電子被氧化，則Cl₂為氧化產(chǎn)物，由電子守恒及原子守恒可知，反應(yīng)為KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，故答案為：；
（2）氯酸鉀中的氯元素化合價(jià)由+5降為0價(jià)，KClO₃為氧化劑，其中的Cl元素被還原，鹽酸中的氯元素由-1價(jià)升到0價(jià)，失去電子被氧化得到氯氣，還有一部分鹽酸對(duì)應(yīng)得到氯化鉀，表現(xiàn)鹽酸的酸性和還原性，故答案為：Cl；酸；還原；
（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，當(dāng)6molHCl參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移5mol，當(dāng)6molHCl做還原劑時(shí)，產(chǎn)生3mol氯氣，電子轉(zhuǎn)移6mol，當(dāng)產(chǎn)生3mol氯氣時(shí)，被氯化的鹽酸是5mol，當(dāng)產(chǎn)生6.72L（STP）即0.3mol氯氣時(shí)，被氯化的鹽酸是0.5mol，故答案為：5；6；0.5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．