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7．一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4（S）+CO（g）?MgO（S）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（　�。�

選項xy
ASO2的濃度平衡常數K
B溫度容器內混合氣體的密度
CCO的物質的量CO2與CO的物質的量之比
DMgSO4的質量（忽略體積）CO的轉化率
A．AB．BC．CD．D

分析 該反應是一個反應前后氣體體積增大的吸熱反應，
A．若x是二氧化硫的濃度，y是平衡常數，平衡常數只與溫度有關，與物質濃度無關；
B．若x是溫度，y是容器內混合氣體的密度，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；
C．若x是CO的物質的量，y是CO2與CO的物質的量之比，增大CO的物質的量，平衡向正反應方向移動，但加入的CO量大于CO轉化的量；
D．若x是MgSO4的質量，y是CO的轉化率，硫酸鎂是固體，其質量不影響平衡移動．

解答 解：A．若x是二氧化硫的濃度，y是平衡常數，平衡常數只與溫度有關，與物質濃度無關，增大二氧化硫濃度，溫度不變，平衡常數不變，故A錯誤；
B．若x是溫度，y是容器內混合氣體的密度，升高溫度，平衡向吸熱反應方向正反應方向移動，氣體的質量增大，容器體積不變，則容器內氣體密度增大，所以符合圖象，故B正確；
C．若x是CO的物質的量，y是CO2與CO的物質的量之比，增大CO的物質的量，平衡向正反應方向移動，但加入的CO量大于CO轉化的量，所以增大CO的物質的量，CO2與CO的物質的量之比應該減小，故C錯誤；
D．若x是MgSO4的質量，y是CO的轉化率，硫酸鎂是固體，其質量不影響平衡移動，所以增大硫酸鎂的質量，CO的轉化率不變，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查圖象分析，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生分析問題能力，明確縱橫坐標的含義是解本題關鍵，注意：所有的平衡常數只有溫度有關，易錯選項C，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．欲檢驗蔗糖水解產物是否具有還原性，不可以向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加熱
B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
C．醋酸和硬脂酸互為同系物，C6H14和C9H20也一定互為同系物
D．迷迭香酸的結構為它可以發(fā)生酯化、水解、加成等反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
（1）反應的△H＞0（填“＞”或“＜”） （1分）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為0.001 mol•L-1•s-1；反應的平衡常數K為0.36．
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡．則T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半．平衡向逆（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．濃鹽酸和氯酸鉀的反應如下：KClO3+6HCl→KCl+3Cl2+3H2O
（1）標出電子轉移的方向和數目
（2）被還原的元素是Cl，鹽酸顯酸性和還原性
（3）當6molHCl參加反應時，電子轉移5mol；當6molHCl做還原劑時，電子轉移6mol；當產生6.72L（S．T．P）氯氣時，被氯化的鹽酸是0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備CH3OH（g）．已知某些化學鍵的鍵能數據如表：
化學鍵C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
鍵能/kJ•mol-13484134363581072463
請回答下列問題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備CH3OH（g）的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1．
（2）在恒溫恒容時，下列說法中能表明上述反應達到平衡狀態(tài)的有ABD．
A．CO的物質的量不再變化B．v（H2）正=2v（CH3OH）逆
C．混合氣體的密度不再變化D．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
（3）某研究小組在初始投料量相同的條件下，分別在250℃、300℃、350℃模擬以上工業(yè)生產進行實驗，測定不同溫度下CO的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示．（A、B、C分別表示不同溫度）

①TC=350℃；KA＞KB（填“＞”、“＜”或“=”）
②實際生產時，通常選擇溫度為A℃、壓強1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是此壓強下CO的轉化率已較高，再增大壓強轉化率提高不大且會增加生產成本．
（4）如圖2，常溫下，利用甲醇燃料電池電解100mL 0.1食鹽水，電解一段時間后，收集到氫氣0.224L（已換算成標況下，忽略電解前后溶液體積的變化）．
①電解后恢復至常溫，U型管中溶液的pH=13（忽略Cl2與NaOH的反應）
②繼續(xù)電解一段時間，將燃料電池中產生的0.1mol CO2通入到含有0.15mol NaOH的溶液中，則所得溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．目前各國排入空氣中的CO2逐年增加，對此科學家最擔心是（　�。�
A．會形成酸雨，造成森林大面積死亡
B．會使地球溫度升高，冰川融化，生態(tài)失衡
C．會使人體吸進大量二氧化碳，損害健康
D．會使石灰?guī)r大量溶解，破壞自然風光

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列分子中每個原子均滿足8e-穩(wěn)定結構的是（　�。�
A．CH4B．HClOC．N2D．PCl5

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