Question

在密閉容器中反應A(g)+2B(g)C(g)分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100 mol·L^-1，c(B)=0.200 mol·L^-1，c(C)=0 mol·L^-1。反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。

下列說法正確的是(    )

A.若反應①、②的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁<K₂

B.反應A+2BC的ΔH>0

C.實驗②平衡時B的轉化率為60%

D.減小反應③的壓強，可以使平衡時c(A)=0.060 mol·L^-1

Answer 1

選D。A項錯誤，平衡常數(shù)K值越大，反應的程度就越大，轉化率就越高，反應就越完全，由圖中數(shù)據(jù)可知，①和②平衡時A的濃度相同，故轉化率也相同，所以K₁=K₂;B項錯誤，在該反應中，題目沒有透露出平衡與溫度的關系，故無法判斷ΔH的正負；C項錯誤，②平衡時B的轉化率為40%；D項正確，壓強減小，平衡逆向移動。