下列離子方程式書寫不正確的是

A．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu + 2 H+ + 2 NO3- ==Cu2+ + 2 NO↑+ H2O

B．NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O

C．等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -

D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應(yīng),符合離子方程式2H++====H2O+SO2↑的反應(yīng)個(gè)數(shù)有(　　)

A.4個(gè)　　　                                     B.5個(gè)　　　

C.8個(gè)　　　                                     D.12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A．元素X的常見化合價(jià)是＋1        B．元素Y是ⅢA族元素

C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl

D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，G的+1價(jià)陽離子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是___________ (填元素符號(hào))，D元素的原子核外有          種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；有        種不同能級(jí)的電子�；鶓B(tài)的F3+核外電子排布式是                              。

（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是                 

                                                                     。

（3）化合物AC2的電子式是             。

（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是                             。

（5）化合物EF是一種藍(lán)色晶體，右圖

表示其晶胞的1/8（E＋未畫出）。該藍(lán)色晶體

的一個(gè)晶胞中E＋的個(gè)數(shù)為            。

（6）G的二價(jià)陽離子能與乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）形成配離子：該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有                      。（填字母）

a．配位鍵        b．極性鍵        c．離子鍵       d．非極性鍵

陰離子CAB－中的A原子與乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）中C原子的雜化方式分別為        和           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是(　　)

元素代號(hào)

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合價(jià)

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

B．M與T形成的化合物既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

C．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

D．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是

                                          

     A                     B                 C                    D

A.含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中緩慢通入CO2

B．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液

C. n（O2）=1mol時(shí)，高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物

D．n（NaOH）=1mol時(shí)，CO2和NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　)

A.SO2+H2O====H2SO3

B.H2CO3====CO2↑+H2O

C.2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

D.

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在密閉容器中反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100 mol·L-1，c(B)=0.200 mol·L-1，c(C)=0 mol·L-1。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

下列說法正確的是(    )

A.若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

B.反應(yīng)A+2BC的ΔH>0

C.實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%

D.減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時(shí)c(A)=0.060 mol·L-1

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SO2是常見的大氣污染物之一,下列措施中能夠減少SO2排放量的是(　　)

①用天然氣代替煤炭作民用燃料

②使用水煤氣或干餾煤氣作燃料

③硫酸廠使用V2O5作催化劑,加快SO2的轉(zhuǎn)化速率

④將塊狀煤粉碎,提高其燃燒效率

⑤在煤中加入生石灰后燃燒

⑥循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣

A.①②③④⑤        B.①③⑤⑥      C.①②⑤⑥      D.②③④⑥

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