下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于元素周期表的每一族和每一周期,但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼框中用實(shí)線畫出元素周期表第1至第6周期的輪廓,并畫出金屬與非金屬的分界線和第Ⅷ族的輪廓。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
結(jié)合事實(shí)判斷CO和N2相對(duì)更活潑的是____________,試用下表中的鍵能數(shù)據(jù)解釋其相對(duì)更活潑的原因:____________________。
CO | C—O | C===O | C≡O(shè) |
鍵能(kJ·mol-1) | 357.7 | 798.9 | 1 071.9 |
N2 | N—N | N===N | N≡N |
鍵能(kJ·mol-1) | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍,Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2,則X和Y的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí),請(qǐng)你回答下列問題:
(1)請(qǐng)按要求任意寫一個(gè)相應(yīng)物質(zhì):(填化學(xué)式)
含有非極性鍵的離子化合物________,既含有非極性鍵又含極性鍵的非極性分子________,既含有非極性鍵又含極性鍵的極性分子________,全部由非金屬元素組成的離子化合物________,由金屬元素和非金屬元素組成的共價(jià)化合物________。
(2)蘇丹紅顏色鮮艷、價(jià)格低廉,常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑,嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型,蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。
蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小,微溶于乙醇,有人把羥基取代在對(duì)位形成圖2所示的結(jié)構(gòu),則其在水中的溶解度會(huì)________(填“增大”或“減小”),原因是______________。
(3)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6,顏色不同的兩種配合物晶體,一種為紫色,另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;
b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為________________,由Cl-所形成的化學(xué)鍵類型是________。
(4)右圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點(diǎn),其中表示ⅦA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是______;表示ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是______;同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點(diǎn)依次升高,其原因是________________________________________________________________________;
A、B、C曲線中第2周期元素的氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第3周期元素的氫化物的沸點(diǎn),其原因是________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是( )
A.正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-===4OH-
B.工作一段時(shí)間后,電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變
C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為:2H2+O2===2H2O
D.用該電池電解CuCl2溶液,產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
判斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×”
(1)同周期元素,從左到右,原子半徑逐漸減小,離子半徑也逐漸減小( )
(2)電子層數(shù)越多,半徑越大( )
(3)在主族元素中,最高正化合價(jià)均等于主族序數(shù)( )
(4)元素的原子得電子越多,非金屬性越強(qiáng);失電子越多,金屬性越強(qiáng)( )
(5)元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng);堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)( )
(6)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng),其水溶液的酸性越強(qiáng),還原性越弱( )
(7)在Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池中,因?yàn)锳l作負(fù)極,Mg作正極,所以Al的金屬性大于Mg( )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
X和Y是短周期元素,二者能形成化合物X2Y3,若Y的原子序數(shù)為n,則X的原子序數(shù)不可能是( )
A.n-8 B.n-3
C.n-1 D.n+5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,下列結(jié)論正確的是( )
W | X | |
Y | Z |
A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Z
B.Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y的
C.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
D.X、Y、Z元素形成的單核陰離子還原性最強(qiáng)的是Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法不正確的是 ( )
A.蛋白質(zhì)是天然高分子化合物
B.通常用酒精消毒,其原理是酒精使細(xì)菌中的蛋白質(zhì)變性而失去生理活性
C.濃的Na2SO4溶液能使溶液中的蛋白質(zhì)析出,加水后析出的蛋白質(zhì)又溶解,但已失去生理活性
D.鑒別織物成分是蠶絲還是“人造絲”可采用灼燒聞氣味的方法
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