【題目】利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發(fā)生反應的離子反應順序,繪得三份曲線圖如圖。已知實驗使用的NaOH溶液濃度和滴速相同;硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同;混合溶液中兩溶質(zhì)的濃度也相同。
以下解讀錯誤的是
A.三個時點的c(Cu2+):p>q>w
B.w點:c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)
C.混合溶液中滴加NaOH溶液,硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應
D.q點時溶液離子濃度:c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)
【答案】D
【解析】
根據(jù)圖象可知:混合溶液中開始滴加NaOH溶液時,溶液pH≈2,幾乎等于H2SO4溶液的pH,隨著NaOH溶液的滴加,溶液pH變化不大,當?shù)渭又?/span>100 s時,產(chǎn)生滴定突躍,此時溶液pH≈5,等于CuSO4溶液的pH,說明此時發(fā)生反應為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,即在前100 s內(nèi)發(fā)生酸堿中和反應,在100 s~200 s內(nèi)發(fā)生反應:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,在≥200 s時,該反應沉淀完全,發(fā)生滴定突躍,在200 s以后W段的溶液中,處于Cu(OH)2的沉淀溶解平衡階段,溶液中c(H+)幾乎不變。
A.根據(jù)上述分析可知:在p點階段,發(fā)生反應:H++OH-=H2O,在q點階段,發(fā)生反應:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,在w段,發(fā)生滴定突躍,Cu2+滴定達到沉淀溶解平衡階段,所以三個時點的溶液中Cu2+的濃度關系c(Cu2+):p>q>w,A正確;
B. w點時溶液中溶質(zhì)為Na2SO4及難溶性Cu(OH)2的飽和溶液,根據(jù)Na2SO4=2Na++SO42-及Cu(OH)2是難溶性物質(zhì),但其溶解電離產(chǎn)生的離子濃度遠大于水電離產(chǎn)生的離子濃度,所以此時溶液中微粒濃度關系為:c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+),B正確;
C.根據(jù)滴定時溶液的pH變化,結(jié)合單獨滴加NaOH溶液時的pH圖象可知:混合溶液中滴加NaOH溶液,硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應,C正確;
D.q點時溶液中含Na2SO4、CuSO4及H2O,根據(jù)電荷守恒可得離子濃度:2c(SO42-)+c(OH-)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+),D錯誤;
故合理選項是D。
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【題目】某科研小組將含硫化氫的工業(yè)廢氣進行了資源化利用,將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已知:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H= -632 KJ/ mol。下圖為該小組設計的原理圖。下列說法正確的是 ( )
A.電極a為燃料電池正極
B.電極b上發(fā)生的電極反應為:O2+4e-+2H2O=4OH-
C.電路中每流過4mol電子,電池質(zhì)子固體電解質(zhì)膜飽和NaCl溶液內(nèi)部釋放熱能小于632kJ
D.a極每增重32g,導氣管e將收集到氣體22.4L
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【題目】SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸的酸性強于次氯酸。選擇下面的裝置和藥品來探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。儀器選擇、連接順序正確的是(SO2發(fā)生裝置己略去,且通入的SO2純凈)( )
①NaHCO3溶液②品紅溶液③酸性KMnO4溶液④漂白粉溶液
A.→②→④B.→①→③→②→④C.→②→①→④→③D.→①→④→②
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【題目】【化學選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中非金屬元素A的基態(tài)原子中成對電子數(shù)是未成時電子數(shù)的兩倍,C元素在地殼中含量最高,D的單質(zhì)是短周期中熔點最低的金屬,E的合金是我國使用最早的合金。
(1)E元素的基態(tài)原子電子排布式為__________________。
(2)A的某種氫化物A2H2分子中含有___個σ鍵和____個π鍵。
(3)A 的含氧酸根離子AO3n-的空間構(gòu)型是___________。
(4)B的最簡單的氫化物的沸點比A 的最簡單的氫化物的沸點高得多,其原因是_____。
(5)E的最高價氧化物對應的水化物溶解于氨水中生成的復雜化合物的化學式是______。
(6)下圖是D單質(zhì)的晶體堆積方式,這種堆積方式的晶胞中原子的配位數(shù)為____,若該原子的半徑為rpm ,此晶體的密度ρ=______g/cm3(用含r的代數(shù)式表示,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)。
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【題目】生物固氮與模擬生物固氮都是重大基礎性研究課題。大連理工大學曲景平教授團隊設計合成了一類新型鄰苯二硫酚橋聯(lián)雙核鐵配合物,建立了雙鐵分子仿生化學固氮新的功能分子模型。如圖是所發(fā)論文插圖。以下說法錯誤的是
A.催化劑不能改變反應的焓變
B.催化劑不能改變反應的活化能
C.圖中反應中間體NXHY數(shù)值X<3
D.圖示催化劑分子中包含配位鍵
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【題目】某鹽的組成可表示為3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl;卮鹣铝袉栴}:
(1)氯原子的電子排布式為________________。
(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_________________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________________。
(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。
①H3O+中心原子的雜化類型為________,NH4+的空間構(gòu)型為________。
②3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號Π 表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π),則N5-中的大π鍵應表示為________。
③圖(b)中虛線代表氫鍵,其中表示式為(NH4+)N—H…Cl、________、________。
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【題目】為了尋找高效低毒的抗腫瘤藥物,化學家們合成了一系列新型的1,3- 二取代酞嗪酮類衍生物。
(1)化合物B 中的含氧官能團為__________和__________(填官能團名稱)。
(2)反應i-iv中屬于取代反應的是___________。
(3)ii的反應方程式為___________。
(4)同時滿足下列條件的的同分異構(gòu)體共有_____種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式: _______
I.分子中含苯環(huán);II.可發(fā)生銀鏡反應;III.核磁共振氫譜峰面積比為1∶2∶2∶2∶1
(5)是一種高效低毒的抗腫瘤藥物,請寫出以和和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用):______________。
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【題目】研究人員用H2S廢氣除去空氣中的NOx,裝置如圖所示。熔融態(tài)Ca(HSO4)2為電解質(zhì),H+可以在該物質(zhì)中自由移動,a電極附著Li2S。下列說法錯誤的是( )
A.電池放電時,電子由電極a經(jīng)過導線流向電極b
B.電池放電時,H+由質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移
C.a極應式為(7-x)H2S+Li2S-(14-2x)e-==Li2S8-x+(14-2x)H+
D.若0.1molNO和0.1molNO2組成的混合物在b極參與反應,a極增重9.6g
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【題目】某小組在實驗室研究溶劑對溴乙烷與氫氧化鈉反應的影響,請回答下列問題:
實驗1:將溴乙烷與適量NaOH水溶液混合,加熱。
(1)檢驗Br﹣:取反應后所得___層液體(填“上”或“下”),向其中加入________(填試劑),觀察到有淡黃色沉淀生成。
(2)檢驗乙醇:用__________________(填波譜名稱)檢驗生成物中有乙醇,由此可知該反應類型為_____________。
實驗2:將溴乙烷與適量NaOH乙醇溶液混合,加熱。
(3)檢驗乙烯:將反應產(chǎn)生的氣體通入右側(cè)試管中,觀察到溶液褪色,試劑X是_____________
(4)寫出溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應的化學方程式_________________
實驗結(jié)論:
(5)由實驗1、2得出的結(jié)論是_______________________________
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