【題目】生物固氮與模擬生物固氮都是重大基礎(chǔ)性研究課題。大連理工大學(xué)曲景平教授團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)合成了一類新型鄰苯二硫酚橋聯(lián)雙核鐵配合物,建立了雙鐵分子仿生化學(xué)固氮新的功能分子模型。如圖是所發(fā)論文插圖。以下說法錯誤的是

A.催化劑不能改變反應(yīng)的焓變

B.催化劑不能改變反應(yīng)的活化能

C.圖中反應(yīng)中間體NXHY數(shù)值X<3

D.圖示催化劑分子中包含配位鍵

【答案】B

【解析】

A.催化劑能夠改變反應(yīng)途徑,不能改變反應(yīng)物、生成物的能量,因此不能改變反應(yīng)的焓變,A正確;

B.催化劑能夠改變反應(yīng)途徑,降低反應(yīng)的活化能,B錯誤;

C.在過渡態(tài),氮?dú)夥肿涌赡艽蜷_叁鍵中部分或全部共價鍵,然后在催化劑表面與氫原子結(jié)合形成中間產(chǎn)物,故x可能等于12,C正確;

D.根據(jù)圖示可知,在中間體的Fe原子含有空軌道,在S原子、N原子上含有孤對電子,FeS、N原子之間通過配位鍵連接,D正確;

故合理選項(xiàng)是B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng),電池總反應(yīng)為2CH30H+302=2C02+4H20。下列說法正確的是

A. 左電極為電池的正極,a處通入的物質(zhì)是甲醇

B. 右電極為電池的負(fù)極,b處通入的物質(zhì)是空氣

C. 負(fù)極反應(yīng)式為:CH30H+H20-6e-=CO2+6H+

D. 正極反應(yīng)式為:02+2H20+4e-=40H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于分子晶體的是( 。

A. 熔點(diǎn)是10.31℃,液態(tài)不導(dǎo)電,水溶液能導(dǎo)電

B. 熔點(diǎn)是1070℃,固態(tài)不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,易溶于水

C. 熔點(diǎn)3550℃,不溶于水,不導(dǎo)電

D. 熔點(diǎn)是97.80℃,質(zhì)軟,固態(tài)可導(dǎo)電,密度是0.97g·cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸亞鐵在空氣中灼燒得到鐵的氧化物A和一種氣體。某學(xué)習(xí)小組為了探究該氧化物A的組成設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案:

方案

(1)若該方案中①通入Cl2不足量,小組成員認(rèn)為可以通過在空氣中充分?jǐn)嚢?/span>D而最終實(shí)現(xiàn)準(zhǔn)確測定,他的依據(jù)是_____(用化學(xué)方程式表示)

(2)若氧化物A的質(zhì)量是7.8400g,E的質(zhì)量為8.0000g根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算化合物A的化學(xué)式為_____。

方案

①稱取ag氧化物A樣品溶于足量稀硫酸,并配成100mL溶液。

②取20.00 mL該溶液于錐形瓶中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色;再滴加雙氧水至紅色剛好褪去,同時產(chǎn)生少量氣泡(資料顯示SCN-可被H2O2氧化,產(chǎn)物為N2CO2、SO42)

③待氣泡消失后,用 b mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的Fe3+,滴定終點(diǎn)時消耗cmL KI標(biāo)準(zhǔn)溶液。

(3)該方案用到的定量儀器有量筒、分析天平、酸式滴定管、_____。

(4)步驟②中滴加KSCN溶液的目的是_____

(5)補(bǔ)充完整該實(shí)驗(yàn)步驟③用到的酸式滴定管的潤洗操作:關(guān)閉滴定管旋塞,從上口注入35mL待裝液,_____,重復(fù)23次。

(6)步驟③能否選用淀粉作指示劑_____。(”)

(7)有的同學(xué)通過查閱相關(guān)資料對該小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行了評價,以下說法合理的是_____

A.資料顯示:HSCN有劇毒,易揮發(fā)。因此該方案步驟②可能因產(chǎn)生HSCN而不符合實(shí)驗(yàn)安全性的要求。

B.步驟②若加入H2O2過量,后續(xù)步驟不加以處理也不會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成任何影響。

C.資料顯示:Fe3+I之間的反應(yīng)是明顯的可逆反應(yīng),這樣步驟③就會造成滴定測定不準(zhǔn)確

(8)有的同學(xué)對碳酸亞鐵的獲得產(chǎn)生了興趣。通過查閱資料發(fā)現(xiàn)碳酸亞鐵可通過碳酸氫鈉和硫酸亞鐵發(fā)生Fe2++2HCO3FeCO3↓+H2CO3制得,請計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____(mol/L)2可能用到的繳據(jù)如下:Ksp(FeCO3)3.20×1011H2CO3Ka14.30×107,Ka25.61×1011

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表達(dá)方式或說法正確的是( )

A. 基態(tài)到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜是發(fā)射光譜

B. 氯化銨的電子式:

C. NH3、H2O、CO2、HCl 四分子中孤電子對最多的是 CO2

D. 硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)順序,繪得三份曲線圖如圖。已知實(shí)驗(yàn)使用的NaOH溶液濃度和滴速相同;硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同;混合溶液中兩溶質(zhì)的濃度也相同。

以下解讀錯誤的是

A.三個時點(diǎn)的c(Cu2+)p>q>w

B.w點(diǎn):c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)

C.混合溶液中滴加NaOH溶液,硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)

D.q點(diǎn)時溶液離子濃度:c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】脫除工業(yè)廢氣中的氮氧化物(主要是指NONO2)可以凈化空氣、改善環(huán)境,是環(huán)境保護(hù)的主要課題。

(1)早期是利用NH3還原法,可將NOx還原為N2進(jìn)行脫除。

已知:①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=-905.9 kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180 kJ/mol

H2O(g)H2O(l) H=-44 kJ/mol

寫出常溫下,NH3還原NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________。

(2)以漂粉精溶液為吸收劑可以有效脫除煙氣中的NO。

①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2,若吸收過程中,消耗的Ca(ClO)2與吸收的NO的物質(zhì)的量之比為34,則脫除后NO轉(zhuǎn)化為____________。

②某一興趣小組研究不同溫度下相同濃度漂粉精溶液對NO脫除率的影響,結(jié)果如圖所示:

圖中,4060 NO脫除率上升可能的原因?yàn)?/span>____________;6080 NO脫除率下降可能的原因?yàn)?/span>____________。

(3)過硫酸鈉(Na2S2O8)氧化去除NO

第一步:NO在堿性環(huán)境中被Na2S2O8氧化為NaNO2

第二步: NaNO2繼續(xù)被氧化為NaNO3,反應(yīng)為NO2-+S2O82-+2OH-NO3-+2SO42-+H2O。不同溫度下,平衡時NO2-的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度(指第二步反應(yīng)的初始濃度)的關(guān)系如圖所示:

a、bc、d四點(diǎn)平衡常數(shù)K由大到小的順序?yàn)?/span>____________,原因是____________

②若a點(diǎn)(0.1,40%)時,NO2-的初始濃度為a mol·L-1,平衡時pH=13,則65℃時,第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。(用含a的代數(shù)式表示)

(4)利用新型材料光催化脫除NO法如圖所示:

某電化小組將過程A、B設(shè)計(jì)成酸性電解池反應(yīng),則該反應(yīng)中陰極反應(yīng)為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1)鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是_________。

2)酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,中心離子為鈷離子,酞鈷分子中與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是_______(1、23、4),三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______(用相應(yīng)的元素符號表示);氮原子的雜化軌道類型為________。

3Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x,晶體屬于_______(填晶體類型),若配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=________。

4NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,Ni2+Fe2+的離子半徑分別為69pm78pm,則熔點(diǎn)NiO______FeO(“>”“<”“=”),原因是_________。

5NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:①鎳離子的配位數(shù)為_________

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為pg·cm-3,則該晶胞中最近的Ni2+之間的距離為________cm。(寫出計(jì)算表達(dá)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全國第十屆環(huán)境化學(xué)大會于2019815日在天津召開,其中一項(xiàng)會議的議題為礦山環(huán)境與污染控制。納米銅線由于具有獨(dú)特的光學(xué)、電學(xué)、力學(xué)和熱學(xué)性質(zhì)而成為制備透明柔性導(dǎo)電電極的優(yōu)良材料。某精銅礦渣(主要成分為Cu、Cu2SeCu2Te)中除含有銅、硒(Se)、碲(Te)外,還含有少量貴金屬,部分元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)如表:

納米銅線的制備與硒、碲的主要回收流程如圖:

(1)16S、34Se、52Te為同主族元素,其中52Te在元素周期表中的位置為______。

(2)經(jīng)過硫酸化焙燒,Cu、Cu2SeCu2Te轉(zhuǎn)化為CuSO4,SeO2TeO2.其中Cu2Te硫酸化培燒的化學(xué)方程式為______。

(3)吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______

(4) “水浸固體過程中補(bǔ)充少量氯化鈉固體,可減少固體中的硫酸銀進(jìn)人濾液1中,從平衡移動原理角度解釋其原因:______。

(5) “70℃水浴加熱時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。水浴加熱段時間后,溶液中出現(xiàn)線狀懸浮物,先過濾,后水洗,再用______洗滌、干燥,可以得到納米銅線。

(6)目前碲化鎘薄膜太陽能行業(yè)發(fā)展迅速,被認(rèn)為是最有發(fā)展前景的太陽能技術(shù)之一。 研究發(fā)現(xiàn)在低電流密度堿性的條件下。增加TeO32-的濃度,可以促進(jìn)Te的沉積。Te 沉積的電極反應(yīng)式為______,其中Na+______(填 不銹鋼鐵板)電極移動。

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同步練習(xí)冊答案