下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是

A．常溫下，pH=6的由醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)

B. 將Cl2通入過(guò)量KOH溶液中：c(ClO-)+c(Cl-)=c(K+)

C. 0.1mol·L-1的Na2S溶液中：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2 c(H2S)

D．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：

  c(Cl-)> c(H+)> c(NH4+)> c(OH-)


【知識(shí)點(diǎn)】溶液中的離子濃度  H2  H6

【答案解析】C   解析：A、根據(jù)電荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)常溫下，pH=6的由醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液中：c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)＜c(CH3COO-），故A錯(cuò)誤；B、將Cl2通入過(guò)量KOH溶液中：c(ClO-)+c(Cl-)＞c(K+)，故B錯(cuò)誤；C、0.1mol·L-1的Na2S溶液中水電離的氫氧根濃度一定等于水電離的氫離子濃度：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2 c(H2S)，故C正確；D、室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，氨水過(guò)量，所得溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤。

故答案選C

【思路點(diǎn)撥】本題考查了溶液中的離子濃度比較，注意溶液的酸堿性，并借助幾個(gè)守恒式進(jìn)行分析。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是(　　)

A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變

B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)

C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是

①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物

⑤根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

A．②④    B．②③④    C．①③⑤  D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


    有機(jī)合成中常用的鈀／活性炭催化劑若長(zhǎng)期使用，會(huì)被鐵、有機(jī)化合物等雜質(zhì)污染而失去活性，成為廢催化劑。一種由廢催化劑制取PdCl2的工藝流程如下：

（1）“焙燒1”通入空氣的目的是使有機(jī)化合物、活性炭等可燃物通過(guò)燃燒而除掉，通入空氣過(guò)多反而不利于實(shí)現(xiàn)目的，其原因是                         。

（2）甲酸在反應(yīng)中被氧化為二氧化碳，寫出甲酸與PdO反應(yīng)的化學(xué)方程式：___                。

（3）加濃氨水時(shí)，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd（NH3）4]2+，此時(shí)鐵的存在形式是                （寫化學(xué)式）。

（4）加入濃氨水的過(guò)程中，需要控制溶液的pH為8～9，實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)溶液pH的操作方法是：

                                                                。

（5）“焙燒2”的目的是：                                               。

（6）與焙燒2產(chǎn)生的氣體組成元素相同的化合物是                              ，該物質(zhì)與空氣形成一種環(huán)保型堿性燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為

（7） Pd中加入王水的反應(yīng)可以表示為Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）。其中B為無(wú)色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在；A中含有三種元素，其中Pd元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42．4%，H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．8%。則A的化學(xué)式為                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中

A.水的電離程度始終增大

B.c(NH4+) / c (NH3·H2O)先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)=c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)Ag)＋3Bg)===2Cg)＋2Dg)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為

①vA)＝0.45 mol·L－1·min－1

②vB)＝0.6 mol·L－1·s－1

③vC)＝0.4 mol·L－1·s－1

④vD)＝0.45 mol·L－1·s－1

下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是　　)。

A.④>③＝②>①   B.④<③＝②<①

C.①>②>③>④     D.④>③>②>①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P4O6，空氣充足時(shí)生成P4O10。

1)已知298 K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為P4s，白磷)＋5O2g)===P4O10s)

ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

Ps，紅磷)＋O2g)===P4O10s)

ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為

____________________________________________________。

2)已知298 K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4s，白磷)＋3O2g)===P4O6s)

ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣標(biāo)準(zhǔn)狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為________，反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

(　　)。

A．均是被腐蝕的金屬失去電子的過(guò)程

B．均是需要有氧氣參加的反應(yīng)

C．化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕往往是同時(shí)發(fā)生的

D．在無(wú)水環(huán)境中的腐蝕一般不屬于電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知，一個(gè)可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)為自發(fā)過(guò)程，則其逆反應(yīng)為非自發(fā)過(guò)程，反之，亦然。

(1)已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K時(shí)ΔH－TΔS＝0。當(dāng)體系溫度低于980 K時(shí)，估計(jì)ΔH－TΔS____0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；當(dāng)體系溫度高于980 K時(shí)，估計(jì)ΔH－TΔS____0。

(2)電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應(yīng)為

SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)

ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ·mol－1

ΔS(298.15 K)＝－75.8 J·mol－1·K－1，

設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變化，則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度是________________。

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