Question

已知，一個可逆反應，若正反應為自發(fā)過程，則其逆反應為非自發(fā)過程，反之，亦然。

(1)已知2CO(g)CO₂(g)＋C(s)，T＝980 K時ΔH－TΔS＝0。當體系溫度低于980 K時，估計ΔH－TΔS____0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；當體系溫度高于980 K時，估計ΔH－TΔS____0。

(2)電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO₂(s)的反應為

SiO₂(s)＋4HF(g)===SiF₄(g)＋2H₂O(g)

ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ·mol^－1

ΔS(298.15 K)＝－75.8 J·mol^－1·K^－1，

設ΔH和ΔS不隨溫度而變化，則此反應自發(fā)進行的溫度是________________。

Answer 1

(1)小于　大于　(2)小于1 240 K

解析　(1)C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的反應為吸熱反應，ΔH＞0，則2CO(g)CO₂(g)＋C(s)為放熱反應，ΔH＜0，且該反應的ΔS＜0，則當T＜980 K時，ΔH－TΔS<0，T＞980 K時，ΔH－TΔS＞0。

(2)由題給信息，要使反應能自發(fā)進行，須有ΔH－TΔS<0，即－94.0 kJ·mol^－1－T×(－75.8 J·mol^－1·K^－1)×10^－3 kJ·J^－1<0，則T<＝1.24×10³ K。