精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
15．下列各組中的物質均能發(fā)生加成反應的是（　�。�
A．甲烷和乙醇B．丙烯和丙烷C．乙酸和乙酸乙酯D．苯和乙烯

分析 根據有機物分子中含碳碳雙鍵、C=O鍵、-CHO及苯環(huán)的物質可發(fā)生加成反應，如：烯烴、炔烴、醛類、苯及其同系物等，注意-COOH不能發(fā)生加成反應，以此來解答．

解答 解：A．甲烷為飽和烴，乙醇為飽和一元醇，不能發(fā)生加成反應，故A錯誤；
B．丙烷為飽和烴，不能發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C．乙酸分子中羰基不能發(fā)生加成反應，乙酸乙酯的酯基不能發(fā)生加成反應，故C錯誤；
D．苯可與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意結構與性質的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的是（　　）
實驗目的實驗操作
ANaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體
B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶于適量蒸餾水
C檢驗溶液中是否含NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體
D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中含有Cl-的是（　　）
A．液態(tài)氯化氫B．次氯酸鈉溶液C．固體氯化鈉D．四氯化碳

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應的產物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中產物中一定不存在同分異構體的是（　�。�
A．鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應
B．2-氯丁烷（）與NaOH的乙醇溶液共熱
C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應
D．異戊二烯（）與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面形成致密的氧化物薄膜，阻止鐵和硫酸銅反應．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水   b．H2O2   c．濃氨水     d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的物質的量為0.01．分析上述實驗中SO2物質的量的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有CO2的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認CO2的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是D中固體由黑變紅，E中固體由白變藍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又屬于吸熱反應的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應B．鋁與稀鹽酸反應
C．熾熱的炭與CO2反應D．酸堿中和反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為解決能源短缺問題，工業(yè)生產中應合理利用化學能．
（1）25℃，1.01×105 Pa時，實驗測得，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol．
（2）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結構示意圖．放電時甲醇應從a處通入（填“a”或“b”），電池內部H+向右（填“左”或“右”）移動．寫出電池負極的電極反應式2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2+12H+．正極的電極反應式3O2+12e-+12H+═6H2O．
（3）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
試根據表中所列鍵能數據計算a的數值391．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436a945
當可逆反應中凈生成N-H物質的量為2mol 時，反應放熱31KJ．
（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1①
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1②
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1③
根據蓋斯定律，計算反應2C（s，石墨）+H2（g）═C2H2（g）的△H=+226.7kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖表示4個碳原子相互結合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合．
（1）圖中屬于烷烴的是A、C （填編號）
（2）如圖中互為同分異構體的是：A與C；B與EFH；D與G．（填編號）
（3）寫出H的結構簡式．
（4）烴A燃燒的化學方程式為：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，該反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）；將0.2mol A完全燃燒生成4.48L（標準狀況下）CO2和7.2g H2O，則烴A的結構式．
（5）試分析下列情況下微粒間作用力的變化情況（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”或“分子間作用力”）
 ①MgCl2溶于水時破環(huán)離子鍵；
 ②碘升華破壞分子間作用力．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有如下合成路線，甲經二步轉化為丙：下列敘述錯誤的是（　�。�
A．甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應
B．反應（1）的無機試劑是液溴和鐵粉，實際起催化作用的是FeBr3
C．步驟（2）產物中可能含有未反應的甲，可用溴水檢驗是否含甲
D．反應（2）屬于取代反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案