20．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時又屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)
C．熾熱的炭與CO2反應(yīng)D．酸堿中和反應(yīng)

分析 常見的吸熱反應(yīng)有：Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)、有碳參加的氧化還原反應(yīng)等；在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但該反應(yīng)中各元素的化合價沒有發(fā)生變化，故A不選；
B．鋁與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B不選；
C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且該反應(yīng)中碳元素的化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；
D．酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)，故D不選．
故選C．

點評 本題考查常見的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，學(xué)生應(yīng)注重歸納常見的吸熱反應(yīng)，并熟悉發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中是否存在元素的化合價變化來解答即可，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．SO2有漂白性，可廣泛用于食品增白工業(yè)
B．濃硫酸不能與Al反應(yīng)，故可用鋁槽車運送濃硫酸
C．14C可用于文物年代鑒定，14C與12C互為同位素
D．從海水中提取的所有物質(zhì)都須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知25℃時草酸的電離常數(shù)為K1=5.00×10-2，K2=5.40×10-5，草酸鈣的Ksp=4.00×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.50×10-9．不同溫度下水的離子積常數(shù)見下表：
t/℃0102025405090100
Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5838.055.0
（1）草酸在水溶液中所有的電離反應(yīng)方程式H2C2O4?HC2O4-+H+，HC2O4-?C2O42-+H+；
計算25℃時KHC2O4溶液的水解平衡常數(shù)Kh=2.0×10-13；
（2）常溫下將0.2mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中各離子的濃度由大到小順序為c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；
（3）90℃時，將0.005mol/L的Ba（OH）2溶液20mL與0.0024mol/L的HCl溶液20mL混合，混合后溶液的pH=10；
（4）25℃時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的草酸鉀溶液10mL，不能（填“能”或“不能”）產(chǎn)生沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是bd
a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可用于火法煉銅：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2，該反應(yīng)的氧化劑是Cu2S和O2，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為6mol．
（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有bd．
a．KCl      b．KClO3    c．MnO2    d．Mg
書寫出鋁熱反應(yīng)的方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）反應(yīng)TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl2+Ti在氧氣中進(jìn)行的理由是：防止高溫下Mg和Ti與空氣中的氧氣（或氮氣、二氧化碳）作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是（　�。�
A．甲烷和乙醇B．丙烯和丙烷C．乙酸和乙酸乙酯D．苯和乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

定性分析：（1）如圖甲所示可通過觀察兩支試管中產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．
（2）有同學(xué)提出試劑的選擇不妥，應(yīng)將FeCl3改為更為Fe2（SO4）3合理．
（3）H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生的反應(yīng)可分為兩步，第一步的方程式為：2MnO2+H2O2=2HMnO3，第二步的化學(xué)方程式為：2HMnO3+H2O2=2MnO2+2H2O+O2↑，若第一步反應(yīng)慢第二步反應(yīng)快，則總反應(yīng)速率由第一步（填“第一步”或“第二步”）決定．
定量分析：（4）如圖乙所示，以實驗時均生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是：產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g）．若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推斷正確的是（　�。�
A．v（A）=v（C）=0.75 mol•L-1•s-1B．z=3
C．B的轉(zhuǎn)化率為25%D．C的體積分?jǐn)?shù)為28.6%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是（　�。�
①Cl2+2KI=I2+2KCl     　 ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3    �、躀2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4．
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．氯化氫的電子式：B．H2O的結(jié)構(gòu)式：H-O-H
C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4的比例模型：

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