在2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡,依圖所示:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

(2)反應(yīng)起始至t,Y的平均反應(yīng)速率是_________________。

(3)X的轉(zhuǎn)化率是_____________________________________。

(4)關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________。

A.到達(dá)t時(shí)刻反應(yīng)已停止

B.在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C.在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D.在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等


解析 (1)由圖象知,從0~t,n(X)減小,n(Y)增加,n(Z)增加,可以確定X為反應(yīng)物,Y、Z為生成物,從0~t,Δn(X)Δn(Y)Δn(Z)=0.81.20.4=231。

故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X3Y+Z。

(2)v(Y)=

mol/(L·min)。

(3)α(X)=×100%=33.3%。

(4)t之前,v>v;t時(shí)刻為平衡狀態(tài),則vv。

答案 (1)2X3Y+Z

(2) mol/(L·min)

(3)33.3% (4)B、C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法.曾有報(bào)道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3和另一種常見氣體.進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系(其它條件均相同),部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:

T/K

303

313

323

平衡時(shí)NH3的生成量/(10﹣6mol)

4.8

5.9

6.0

回答下列問(wèn)題:

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式  

(2)該反應(yīng)的焓變△H  0(填“>”、“<”或“=”)

(3)請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖,并進(jìn)行必要標(biāo)注.

(4)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比,該方法中固氮反應(yīng)速率慢.請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議:  

(5)已知:

N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣184.6kJ/mol

N2(g)+2H2(g)+Cl2(g)═NH4Cl(s)△H=﹣313.6kJ/mol

計(jì)算NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)的反應(yīng)焓變:△H=  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


黃曲霉素是污染糧食的真菌霉素,其結(jié)構(gòu)如圖,人類的特殊基因在黃曲霉素的作用下會(huì)發(fā)生突變,有轉(zhuǎn)變成肝癌的可能性.下列的說(shuō)法正確的是(  )

 

A.

黃曲霉素能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

 

B.

1mol黃曲霉素能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

 

C.

1mol黃曲霉素能與含1mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

 

D.

黃曲霉素能與溴水反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽(yáng)離子:

陽(yáng)離子

Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+

陰離子

Cl、CO32-、NO3、SO42-、SiO32-

現(xiàn)對(duì)該廢水樣品進(jìn)行以下研究:
Ⅰ.向試管中滴加濃鹽酸,有少量的無(wú)色氣體生成,氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;

Ⅱ.若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

Ⅲ.若向Ⅰ所得的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾后向所得濾液中通入過(guò)量的CO2氣體,有白色絮狀沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:

(1)該廢水中一定含有的陰離子是     ,一定不含有的陽(yáng)離子是      
(2)寫出Ⅲ的所得濾液中通入過(guò)量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式(只寫這一個(gè)):         ;

(3)已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子(X)。若控制溶液的pH為10.7左右,再加入鋁粉,除去X離子的同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)猓殷w積比為1﹕4,完成下列反應(yīng)的離子方程式并配平:(X用具體的離子符號(hào)表示)

Al   +  X +  OH。紸lO2+  NH3  +  N2  +         

該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是     。若除去0.2mol X離子,要消耗鋁      g。

(4)若將廢水中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化成Fe3+,此時(shí)測(cè)得c(Fe3+)=1.0×10-2mol·L-1,要想將其轉(zhuǎn)換為Fe(OH)3沉淀而除去,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至少大于            。(已知常溫下Fe(OH)3Ksp=1.0×10-38

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列表述正確的是(  )

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MN

B.t2時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡

C.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


一定條件下,在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g),能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(  )

A.3v(N2)=v(H2)

B.v(HCl)=4v(SiCl4)

C.混合氣體密度保持不變

D.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


常溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-11 mol·L-1,則該溶液的pH可能是(  )

A.4           B.7         C.8           D.11

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列敘述正確的是( 。

 

A.

ⅠA族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)從上往下逐漸降低

 

B.

分子晶體中一定存在共價(jià)鍵

 

C.

ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

 

D.

同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左往右依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42﹣ 四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3:2:1,則溶液中Al3+和 SO42﹣的離子個(gè)數(shù)比為( 。

 

A.

1:2

B.

1:4

C.

3:4

D.

3:2

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