下列敘述正確的是（　　）

　

A．

ⅠA族元素單質(zhì)的熔點從上往下逐漸降低

　

B．

分子晶體中一定存在共價鍵

　

C．

ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

　

D．

同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左往右依次增強(qiáng)


考點：

元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；元素周期律的作用；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．

專題：

元素周期律與元素周期表專題．

分析：

A．堿金屬單質(zhì)的電荷相同，半徑越大，單質(zhì)的熔點越低；

B．稀有氣體形成的晶體中不存在化學(xué)鍵；

C．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好為水，含氫鍵；

D．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)．

解答：

解：A．堿金屬元素的原子的半徑隨原子序數(shù)的增大而增大，則單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低，但H元素的單質(zhì)最低，故A錯誤；

B．稀有氣體形成的晶體中不存在化學(xué)鍵，則分子晶體中不一定存在共價鍵，故B錯誤；

C．ⅥA族元素的氫化物中，因O的非金屬性最強(qiáng)，則穩(wěn)定性最好為水，含氫鍵，則沸點最大，故C正確；

D．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左往右依次增強(qiáng)，但第二周期除外（O、F沒有正價），故D錯誤；

故選C．

點評：

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意元素的性質(zhì)特例，題目難度不大．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 A、B、C都是有機(jī)化合物，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ABC，A的相對分子質(zhì)量比B大2，C的相對分子量比B大16，C能與過量的NaOH反應(yīng)生成一種常見的氣體，以下說法正確的是（　�。�

　

A．

A是乙炔，B是乙烯

B．

A是乙烯，B是乙烷

　

C．

A是乙醇，B是乙醛

D．

A是環(huán)己烷，B是苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時刻達(dá)到平衡，依圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

(2)反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是_________________。

(3)X的轉(zhuǎn)化率是_____________________________________。

(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________。

A．到達(dá)t時刻反應(yīng)已停止

B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t時刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D．在t時刻達(dá)到平衡是因為此時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在某溫度時，水的離子積為1.0×10－12 mol2·L－2，若該溫度下某溶液中[H＋]為1.0×10－7 mol·L－1，則該溶液(　　)

A．呈堿性         B．呈酸性        C．呈中性        D．[OH－]＝1 000[H＋]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

常溫常壓下，1mol C2H4所含的電子數(shù)為12NA

　

B．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g甲烷中共價鍵數(shù)目為4NA

　

C．

常溫常壓，4 g氦氣所含的核外電子數(shù)為4NA

　

D．

16g氧氣和臭氧的混合物中含有1.5NA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定量的鋅粉和6mol•L﹣1的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下物質(zhì)：①石墨  ②CuO ③銅粉  ④鋅粒  ⑤濃鹽酸  ⑥無水乙酸  ⑦KNO3溶液  ⑧CuCl2時，能夠加快反應(yīng)速率，又不響產(chǎn)生H2總量的是（　　）

　

A．

①③④

B．

①③⑤

C．

②④⑧

D．

①⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42﹣）=2.0mol•L﹣1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)況）氣體，則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

　

A．

2.0mol•L﹣1

B．

1.5mol•L﹣1

C．

1.0mol•L﹣1

D．

0.5mol•L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于次氯酸性質(zhì)的描述，錯誤的是（　　）

　

A．

不穩(wěn)定，易分解放出氧氣

B．

能使潮濕的有色布條褪色

　

C．

具有漂白作用和消毒作用

D．

是一種比碳酸酸性強(qiáng)的酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法錯誤的是（　�。�

　

A．

電池工作時，鋅失去電子

　

B．

電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

　

C．

電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

　

D．

外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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