16．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)液體全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的體積（　　）
A．不能確定B．為40mLC．為10mLD．大于為40mL

分析 酸式滴定管的下方?jīng)]有刻度，小刻度在上方，以此來解答．

解答 解：50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，從50mL刻度向上可知液體的體積為50ml-10mL=40mL，酸式滴定管的下方?jīng)]有刻度，把管內(nèi)液體全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的體積大于為40mL，
故選D．

點評 本題考查中和滴定的儀器使用，為高頻考點，把握儀器的結(jié)構(gòu)、儀器的刻度為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見化學(xué)儀器的結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：0.4mol液態(tài)肼（N2H4）與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．
②此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產(chǎn)物穩(wěn)定且不污染環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．BaCO3與稀硝酸反應(yīng)，正確的離子方程式是（　�。�
A．Ba2++CO32-+2H+=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
B．BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C．BaCO3+2H++2NO3-=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
D．CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是（　�。�
A．向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
B．制作Fe（OH）3膠體時，應(yīng)將蒸餾水與FeCl3溶液混合加熱，煮沸至液體呈紅褐色
C．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平兩托盤上，將Na2CO3固體放在右盤紙上稱量
D．配制H2SO4溶液時，先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　　）
A．在制備乙烯實驗中，為防止反應(yīng)過于劇烈，加熱時應(yīng)使溫度緩慢上升至170℃
B．向苯酚鈉稀溶液中，不斷通入足量二氧化碳氣體，溶液最終不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象
C．將溴乙烷滴入NaOH溶液后加熱，待充分反應(yīng)后，再加入AgNO3溶液后有淺黃色沉淀生成
D．分別向三支盛有乙酸乙酯的試管中加入氫氧化鈉溶液、稀硫酸、水，同時在水浴中加熱，三支試管中香味持續(xù)時間按加入氫氧化鈉、稀硫酸、水的順序依次增長

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

1．PCl5 的分解反應(yīng)如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達到平衡時，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L，
（1）計算該溫度下的平衡常數(shù)．
（2）計算該溫度下PCl5的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用系統(tǒng)命名法命名下列有機物，名稱正確的是（　�。�
A．2-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
C．2，3-二甲基-1-戊烯D．2-乙基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液，下列情況會使滴定結(jié)果偏高的是（　�。�
A．酸式滴定管用水洗凈后未用標準液潤洗
B．錐形瓶內(nèi)有水珠未干燥就加入待測的氫氧化鈉溶液
C．滴定終點時俯視滴定管讀數(shù)
D．滴定時溶液剛變成無色就立即停止滴定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化學(xué)反應(yīng)速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)
（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）（標準狀況）100240464576620
①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大2～3min，原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高，反應(yīng)速率越大．
②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率0.025mol/（L•min）．
（設(shè)溶液體積不變）
（2）另一學(xué)生也做同樣的實驗，由于反應(yīng)太快，不好控制測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認為不可行的是CD．
A．蒸餾水        B．KCl溶液       C．KNO3溶液       D．CuSO4溶液
（3）某溫度下在4L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì) X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如右圖．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X+Y?2Z．
②在5min時，該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，下列可作為判斷反應(yīng)已達到該狀態(tài)的是CD．
A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等
B．X、Y的反應(yīng)速率比為3：1
C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
D．生成1mol Y的同時生成2mol Z
③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為30%．
④若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，且已知17g氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

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