14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．4.0 g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為2NA
B．4.48 L N2與CO的混合物中所含分子數(shù)為0.2NA
C．常溫常壓下16g的氧氣與臭氧混合氣體中，氧原子數(shù)為NA
D．12.5 mL 16 mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

分析 A．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，重水中含有10個(gè)質(zhì)子，4.0g重水的物質(zhì)的量為0.2mol，含有2mol質(zhì)子；
B．氣體狀況未知；
C．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$計(jì)算解答；
D．稀硫酸與銅不反應(yīng)．

解答 解：A.4.0g重水（D2O）的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol重水中含有2mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為2NA，故A正確；
B．氣體狀況未知，Vm不確定，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C．氧氣與臭氧都是由氧原子構(gòu)成，16g的氧氣與臭氧混合氣體中，氧原子數(shù)為$\frac{16g}{16g/mol}$×NA=NA，故C正確；
D．隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤c銅不反應(yīng)，所以12.5 mL 16 mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；
故選：AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下常見物質(zhì)的狀態(tài)及標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件是解題關(guān)鍵，注意硫酸與銅反應(yīng)條件，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置電解CuSO4溶液，測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．
（1）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL，B連接直流電源的正極
（填“正極”或“負(fù)極”）；
（2）電解開始一段時(shí)間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象有銅電極上有紅色固體析出，石墨電極上有無色氣體產(chǎn)生，溶液藍(lán)色變淺，電解的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
（3）實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是②（填寫序號(hào)）
①B極的質(zhì)量增重m g       ②A極的質(zhì)量增重m g
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是AD（填字母）
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后，取出電極直接烘干稱重
C．刮下電解過程中電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為：$\frac{11.2m}{V}$（用含有m、V的計(jì)算式表示）
（6）如果用堿性（KOH為電解質(zhì)）甲醇燃料電池作為電源進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向FeSO4溶液中先滴入KSCN 溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性
B常溫下將銅片放入濃硫酸中生成刺激性氣味的氣體反應(yīng)生成了SO2
C室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的BaC12和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液出現(xiàn)白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
D向Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體有白色沉淀生成沉淀是BaSO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．分子式為C5H10O2且可NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的有機(jī)化合物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．4種B．6種C．7種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LK2SO4溶液的說法正確的是（　�。�
A．500mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA
B．500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+
C．1L溶液中K+濃度為0.2 mol/L
D．1L溶液中SO42-的濃度為0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．向含有a mol NaOH和a mol Ba（OH）2的混合液中通入b mol CO2氣體，充分反應(yīng)后（忽略水解對(duì)離子濃度變化的影響），下列說法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)a=b時(shí)，發(fā)生的離子總反應(yīng)為：2OH-+CO2+Ba2+═BaCO3↓+H2O
B．當(dāng)3a=2b時(shí)，發(fā)生的離子總反應(yīng)為：6OH-+3CO2+2Ba2+═2BaCO3↓+3H2O+CO32-
C．當(dāng)$\frac{3}{2}$a＜b＜3a時(shí)，溶液中含有n（CO32-）：n（HCO3-）=（3a-b）：（2b-3a）
D．當(dāng)3a=b時(shí)，溶液中Na+、Ba2+與HCO3-的物質(zhì)的量之比為1：1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知還原性SO32-＞I-，某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍無色．則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是（　　）
A．肯定不含I-B．可能不含Cu2+C．可能含有SO32-D．以上結(jié)論都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NaClO溶液可用于漂白，其漂白速率隨pH降低逐漸增大，當(dāng)pH＜4時(shí)，漂白速率增大更快，此時(shí)起漂白作用的主要是Cl2．下列說法不正確的是（　�。�
A．保存NaClO溶液時(shí)加入少量NaOH可以抑制水解
B．pH＜4時(shí)，起漂白作用的Cl2是HClO分解產(chǎn)生的
C．隨pH降低，溶液中HClO和Cl2增多，所以漂白速率加快
D．用NaClO溶液漂白色素時(shí)，不同條件下由不同成分起到漂白作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到濃硫酸．
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應(yīng)在沸騰爐（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行．
（2）有關(guān)接觸法制硫酸的下列說法中，正確的是C．
A．二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發(fā)生
B．吸收塔得到的是98.3%的濃硫酸
C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時(shí)，若FeS2損失了2%，則S損失2%
D．接觸室中采取高溫是為了提高催化劑的活性和提高SO2的轉(zhuǎn)化率
（3）科研工作者開發(fā)了制備SO2，再用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的方法，裝置如圖：為了穩(wěn)定技術(shù)生產(chǎn)，硫酸的濃度應(yīng)維持不變，則通人的SO2和水的質(zhì)量比為16﹕29．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是400℃．1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓．
　　　　　　　　　　　 壓強(qiáng)
SO2轉(zhuǎn)化率

溫度　　　　　 		1個(gè)大氣壓5個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓15個(gè)大氣壓
　400℃　0.9961　0.9972　0.9984　0.9988
　500℃　0.9675　0.9767　0.9852　0.9894
　600℃　0.8520　0.8897　0.9276　0.9468
（5）硫酸工廠排放的尾氣中，含少量二氧化硫．為防止污染大氣，在排放前必須進(jìn)行尾氣處理并設(shè)法進(jìn)行綜合利用．硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理．
①請(qǐng)寫出這種尾氣處理方法的優(yōu)點(diǎn)（寫出兩點(diǎn)即可）：原料生石灰、硫酸價(jià)格便宜且容易獲得；可得到石膏副產(chǎn)品；產(chǎn)生的SO2含量較高可再利用作為原料
②若某硫酸廠每天排放的1萬立方米（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣中含0.2%（體積分?jǐn)?shù)）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰50kg．

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