5．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向FeSO4溶液中先滴入KSCN 溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性
B常溫下將銅片放入濃硫酸中生成刺激性氣味的氣體反應(yīng)生成了SO2
C室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的BaC12和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液出現(xiàn)白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
D向Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體有白色沉淀生成沉淀是BaSO4
A．AB．BC．CD．D

分析 A．加入H2O2后溶液變成血紅色，說(shuō)明Fe2+可被過(guò)氧化氫氧化生成鐵離子；
B．常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)；
C．硫酸鋇和硫酸鈣都為白色沉淀；
D．酸性條件下，硝酸根離子可氧化二氧化硫生成硫酸根離子．

解答 解：A．加入H2O2后溶液變成血紅色，說(shuō)明Fe2+可被過(guò)氧化氫氧化生成鐵離子，該實(shí)驗(yàn)只能說(shuō)明亞鐵離子的還原性，不能說(shuō)明氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，現(xiàn)象、結(jié)論都不正確，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鋇和硫酸鈣都為白色沉淀，不能確定沉淀的成分，則不能比較溶度積大小，故C錯(cuò)誤；
D．酸性條件下，硝酸根離子可氧化二氧化硫生成硫酸根離子，可生成硫酸鋇沉淀，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及沉淀生成、物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析、實(shí)驗(yàn)及應(yīng)用能力的綜合考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知25℃時(shí)：
①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H1=-67.7kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H2=-57.3kJ•mol-1
③Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H3＜0
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HF的電離方程式及熱效應(yīng)：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H＞0
B．在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大
C．△H2=-57.3 kJ•mol-1是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶鹽的中和熱
D．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
①提取碘水中的碘，用萃取方法．
②除去食鹽溶液中的水，可采用蒸發(fā)的方法．
③從食鹽水中獲取淡水，可采用蒸餾的方法．
④氧化銅中含有銅綠[主要成分為堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3]可用加熱分解的方法．
（2）自然界中的物質(zhì)多數(shù)是以混合物的形式存在，下面是混合物的分離和提純，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />①除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為：溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾．
②除去KCl溶液中的SO42-離子，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：BaCl2、K2CO3、HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（　�。�
A．175B．47C．118D．57

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結(jié)構(gòu)如圖所示．有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
B．阿司匹林的分子式為C9H10O4
C．水楊酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng)
D．服用阿司匹林，身體出現(xiàn)水楊酸不良反應(yīng)時(shí)，可靜脈注射N(xiāo)aHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某化學(xué)小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究：I．苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)；Ⅱ．苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)機(jī)理．所用裝罝如圖所示．

已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O
（1）實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的化學(xué)方程式為；儀器X的名稱(chēng)為球形冷凝管．
（2）制取溴苯的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
①連接裝罝，其接口順序?yàn)椋ㄌ钭帜福篸接a，b接e，f接c；
②檢査裝置氣密性；
③C中加入固體藥品，C處滴加濃硫酸，再打開(kāi)D處開(kāi)關(guān)K，點(diǎn)燃C處酒精燈；插入鐵絲于混合液中，一段時(shí)間后，D中液體沸騰，原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
④關(guān)閉C中活塞．
（3）A中對(duì)廣口瓶進(jìn)行熱水浴的目的是防止Br2蒸氣冷凝．
（4）若B中有淡黃色沉淀生成，能否確定苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)？否（答“能”或“否”）．
（5）査閱文獻(xiàn)：苯與液溴在FeBr3催化下的反應(yīng)機(jī)理共分三步：
I  Br2+FeBr3?Br++FeBr4-
ⅡBr++?
①請(qǐng)完成第三步反應(yīng)：Ⅲ；
②該小組將A裝置中濃硫酸替換成稀硫酸時(shí)實(shí)驗(yàn)失敗，試從反應(yīng)機(jī)理推測(cè)可能原因是有水情況下，無(wú)法生成Br+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中氧族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．4.0 g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為2NA
B．4.48 L N2與CO的混合物中所含分子數(shù)為0.2NA
C．常溫常壓下16g的氧氣與臭氧混合氣體中，氧原子數(shù)為NA
D．12.5 mL 16 mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．亞硫酸鈉在存放過(guò)程中會(huì)因?yàn)楸谎趸冑|(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)一種亞硫酸鈉樣品是否變質(zhì)及變質(zhì)程度進(jìn)行了探究．
I．是否變質(zhì)的探究
（l）實(shí)驗(yàn)中他們首先取10.0g樣品，并將其準(zhǔn)確地配制成500mL溶液，則配制過(guò)程中肯定需要用到的度量?jī)x器有燒杯、托盤(pán)天平、500mL容量瓶．
（2）甲同學(xué)取所配溶液適量分別放在A(yíng)、B兩支試管中，向A中依次加入足量鹽酸、BaCl2溶液，根據(jù)所產(chǎn)生的現(xiàn)象表明樣品已變質(zhì)；向B中加入溴水，由溴水褪色（填現(xiàn)象）并結(jié)合A中現(xiàn)象知樣品已部分變質(zhì)，B中反應(yīng)的離子方程式為SO32-+H2O+Br2=2H++SO42-+2Br-．
Ⅱ．樣品中亞硫酸鈉百分含量的測(cè)定
（l）氣化法
乙同學(xué)欲利用如圖所示的裝置，測(cè)量生成SO2的質(zhì)量．
①裝置B、C中的試劑分別是濃硫酸、氫氧化鈉溶液．
②與其他測(cè)量方法相比，此種測(cè)量方法量出Na2SO3的百分含量總是偏低的，其原因是由于SO2可溶于水且最后會(huì)有一部分SO2殘留在燒瓶與B試管的液面上（寫(xiě)出一條）．
（2）滴定法
丙同學(xué)準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液放入錐形瓶中，用o．l mol•L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定．
①使用堿式滴定管取用Na2SO3溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液由無(wú)色編號(hào)為淺紅色且半分鐘內(nèi)無(wú)變化．
②若滴定終點(diǎn)時(shí)消耗a mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.3a%．
（3）新方案的設(shè)計(jì)
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種新的方案，以測(cè)量出樣品中Na2SO3的百分含量取一定量樣品與足量鹽酸酸化的BaCl2溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥生成的BaSO4質(zhì)量的方法，測(cè)量樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（答出測(cè)量原理即可）．

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