Question

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0，T₁溫度時(shí)，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

時(shí)間/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

• A、T₁溫度下，500s時(shí)O₂的濃度為0.74mol?L^-1
• B、平衡后其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的

  1

  2

  ，則再平衡時(shí)c（N₂O₅）＞5.00 mol?L^-1
• C、T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁，T₂溫度下的平衡常數(shù)為K₂，若T₁＞T₂，則K₁＜K₂
• D、T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁=125，平衡時(shí)N₂O₅的轉(zhuǎn)化率為0.5

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，1000s和1500s時(shí)c（N₂O₅）相等，說(shuō)明1000s時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，
A．T₁溫度下，500s時(shí)，參加反應(yīng)的c（N₂O₅）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則500s時(shí)，參加反應(yīng)的c（O₂）=

1

2

c（N₂O₅）=0.74mol/L；
B．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
D．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁=125，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算N₂O₅的轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，1000s和1500s時(shí)c（N₂O₅）相等，說(shuō)明1000s時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，
A．T₁溫度下，500s時(shí)，參加反應(yīng)的c（N₂O₅）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則500s時(shí)，參加反應(yīng)的c（O₂）=

1

2

c（N₂O₅）=0.74mol/L，故A正確；
B．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以五氧化二氮的轉(zhuǎn)化率降低，則再平衡時(shí)c（N₂O₅）＞5.00 mol?L^-1，故B正確；
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，若T₁＞T₂，則K₁＞K₂，故C錯(cuò)誤；
D．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁=125，設(shè)平衡時(shí)，c（N₂O₅）=xmol/L，則c（NO₂）=

5.00-x

2

×4mol/L=2（5.00-x）mol/L，c（O₂）=

5.00-x

2

mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K=

[2(5.00-x)]4. 5.00-x 2

x2

=125，x=2.5，則五氧化二氮的轉(zhuǎn)化率=

2.5mol/L

5.00mol/L

×100%=50%=0.5，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，利用三段式法解答即可，知道轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的含義，注意平衡常數(shù)計(jì)算時(shí)不能用物質(zhì)的量代替濃度，為易錯(cuò)點(diǎn)．