下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-
B、向鹽酸中逐滴加入等體積等濃度的碳酸鈉溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、KHC2O4使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42-+16H++2MnO4-═10CO2↑+2Mn2++8H2O
D、向銀氨溶液中加入足量的氫碘酸溶液：〔Ag（NH3）2〕++OH-+3H+═Ag++H2O+2NH4+
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：A．向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體反應(yīng)生成硫酸鈣、氯化氫和次氯酸；
B．向鹽酸中逐滴加入等體積等濃度的碳酸鈉溶液，反應(yīng)生成二氧化碳和水；
C．草酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；
D．碘離子與銀離子不能共存．
解答： 解：A．向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體反應(yīng)生成硫酸鈣、氯化氫和次氯酸，離子方程式為：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故A錯(cuò)誤；
B．向鹽酸中逐滴加入等體積等濃度的碳酸鈉溶液，離子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故B正確；
C．KHC2O4使酸性KMnO4溶液褪色：10HC2O4-+22H++4MnO4-═20CO2↑+4Mn2++16H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向銀氨溶液中加入足量的氫碘酸溶液：I-+〔Ag（NH3）2〕++OH-+3H+═AgI↓+H2O+2NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：B本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，選項(xiàng)AC為易錯(cuò)選項(xiàng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
時(shí)間/s050010001500
c（N2O5）/mol?L-15.003.522.502.50
A、T1溫度下，500s時(shí)O2的濃度為0.74mol?L-1
B、平衡后其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的
1
2
，則再平衡時(shí)c（N2O5）＞5.00 mol?L-1
C、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
D、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為0.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置． 用化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
第2周期⑥⑦
第3周期①③⑤⑧⑩
第4周期②④⑨
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
．
（2）①、③、⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
．
（3）第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的微粒是
 
；該元素所對(duì)應(yīng)的單質(zhì)和元素②的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）已知A、B、C、D四種物質(zhì)均是由以上短周期元素原子組成的，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒．請(qǐng)完成下列各題：
①若A、D均是氣態(tài)單質(zhì)分子，寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
②若B、D屬同主族元素的單質(zhì)分子，寫(xiě)出C的電子式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X元素位于ⅡA族，原子核內(nèi)有12個(gè)中子，它在起最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%；Y元素的原子核外有9個(gè)電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物是通過(guò)
 
鍵結(jié)合的．用電子式表明其形成過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有：a．CH4   b．NH3   c．H2O   d．HF  e．NH4+ f．H3O+  g．BH4-  h．NH2-  i．OH-等微粒，試回答下列問(wèn)題：
（1）屬于非極性分子的有
 
（填字母，下同）
（2）呈正四面體形的微粒有
 
，呈三角錐形的有
 
，呈V形的有
 
．
（3）含有配位鍵的有
 
．
（4）互為等電子體的有
 
、
 
、
 
、
 
．
（5）沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

藥用有機(jī)化合物A（C8H8O2）為一種無(wú)色液體．從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)．

則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、根據(jù)D和濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀可推知D為三溴苯酚
B、G的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的只有一種
C、上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的有A、B、D、G
D、A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
 I AIIAⅢAIVAVAⅥAVIIA0
2    ① ② 
3 ③④⑤ ⑥⑦⑧
4⑨     ⑩ 
（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是
 
和
 
；
（2）表中最活潑的金屬元素是
 
，非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
（用元素名稱填寫(xiě)）；
（3）用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過(guò)程
 

（4）①的氫化物與⑦的氫化物能夠發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)成形成鹽M的電子式
 
，M中的化學(xué)鍵類型為
 
；
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是
 
（用元素符號(hào)填寫(xiě)），寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
 

（6）元素⑦形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 
實(shí)驗(yàn)室制取該單質(zhì)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某酯A的化學(xué)式為C9H10O2，且A分子中只含有1個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．現(xiàn)測(cè)出A的1H-NMR譜圖有5個(gè)峰，其面積之比為1：2：2：2：3．利用紅外光譜儀可初步檢測(cè)有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測(cè)得A分子的紅外光譜如圖1：

試回答下列問(wèn)題．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可為C6H5COOCH2CH
 
 C6H5CH2OOCCCH3、
 
．
（2）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)按要求寫(xiě)出其中不含甲基且屬于芳香酸的B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

（3）已知C是A的同分異構(gòu)體，分子中不含甲基，且遇FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基的芳香醛，且有如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系．
①寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式
 
．
②請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由C合成F的最合理的合成方案（注明反應(yīng)條件）．
提示：合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物．根據(jù)上圖回答問(wèn)題：

（1）D的化學(xué)名稱是
 
．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．（有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，下同）
（3）B的分子式是
 
，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
．
（4）符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有多個(gè)，
i）含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；
ii）與B有相同官能團(tuán)；
iii）不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
寫(xiě)出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 
．G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G形成高聚物的反應(yīng)
 
．

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