Question

氫離子濃度相同的等體積的鹽酸A和醋酸B，分別和鋅反應，若最后僅有一種溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是（　�。�
①反應所需要的時間 B＞A
②開始反應時的速率A＞B
③參加反應的鋅的物質(zhì)的量 A=B
④反應過程的平均速率B＞A
⑤鹽酸里有鋅剩余
⑥醋酸里有鋅剩余．

• A、③④⑥
• B、②③⑥
• C、③④⑤
• D、①②⑤

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH相同的等體積的A、B兩份溶液（A為鹽酸，B為醋酸）分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，由于醋酸部分電離，其酸的濃度大于氫離子濃度，鹽酸中HCl的濃度等于氫離子的濃度，所以醋酸的濃度大于HCl的濃度，則鹽酸中鋅粉剩余，以此解答該題．

解答： 解：pH相同的等體積的A、B兩份溶液（A為鹽酸，B為醋酸）分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，由于醋酸部分電離，其酸的濃度大于氫離子濃度，鹽酸中HCl的濃度等于氫離子的濃度，所以醋酸的濃度大于HCl的濃度，則鹽酸中鋅粉剩余；
①由于醋酸中酸過量，則反應較快，所以反應所需的時間A＞B；故錯誤；
②開始pH相同，則氫離子濃度相同，所以開始時反應速率A=B，故錯誤；
③由于生成的氫氣體積相同，所以參加反應的鋅粉物質(zhì)的量A=B，故正確；
④醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，則醋酸中反應速率大，所以反應過程中的平均速率 B＞A，故正確；
⑤醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，醋酸有剩余，則鹽酸中有鋅粉剩余，故正確；
⑥醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，醋酸有剩余，則鹽酸中有鋅粉剩余，故錯誤；
故答案：C．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，結(jié)合影響化學反應速率的因素綜合考查學生的分析能力，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，難度不大．