選擇下列物質(zhì)填空（填寫序號）：①金剛石�、诟杀、蹥寰w�、馨琢住、萋然}  ⑥過氧化鈉�、呤ⅰ、嗍、崧然@�、忏~晶體
（1）固態(tài)時能導(dǎo)電的有
 
；
（2）熔化時不破壞化學(xué)鍵的有
 
；
（3）含有配位鍵的有
 
；
（4）含有非極性共價鍵的有
 
．
考點：化學(xué)鍵,配合物的成鍵情況,極性鍵和非極性鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：（1）含自由電子和自由離子可導(dǎo)電，固體導(dǎo)電為金屬單質(zhì)或石墨；
（2）熔化時不破壞化學(xué)鍵，應(yīng)為分子構(gòu)成的晶體；
（3）有空規(guī)定的原子和提供孤對電子的原子可形成配位鍵；
（4）同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵．
解答： 解：（1）含自由電子和自由離子可導(dǎo)電，固體導(dǎo)電為金屬單質(zhì)或石墨，只有⑧⑩符合，故答案為：⑧⑩；
（2）熔化時不破壞化學(xué)鍵，應(yīng)為分子構(gòu)成的晶體，只有②③④符合，故答案為：②③④；
（3）有空規(guī)定的原子和提供孤對電子的原子可形成配位鍵，只有⑨符合，故答案為：⑨；
（4）同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，則只有①④⑥⑧符合，故答案為：①④⑥⑧．
點評：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律及化學(xué)鍵的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫離子濃度相同的等體積的鹽酸A和醋酸B，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一種溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是（　　）
①反應(yīng)所需要的時間 B＞A
②開始反應(yīng)時的速率A＞B
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量 A=B
④反應(yīng)過程的平均速率B＞A
⑤鹽酸里有鋅剩余
⑥醋酸里有鋅剩余．
A、③④⑥B、②③⑥
C、③④⑤D、①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實驗．下列說法不正確的是（　　）
A、電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生
B、電解初期，總反應(yīng)方程式為   Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑
C、電解一定時間后，石墨電極上有銅析出
D、整個電解過程中，H+的濃度不斷減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、通常狀況下，1NA個H2分子占有的體積是22.4L
B、1mol氧是32g
C、摩爾是國際七個基本物理量之一
D、常溫常壓下，2.12gNa2CO3固體中含有的CO32-離子數(shù)位0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=Q kJ?mol-1，能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
 
 46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
 
．
A．△H＞0，氣體分子數(shù)目增多                 
B．△H＞0，氣體分子數(shù)目減少
C．△H＜0，氣體分子數(shù)目增多                 
D．△H＜0，氣體分子數(shù)目減少
（4）將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L密閉容器中，在500℃、2×107 Pa下達(dá)到平衡，測得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol．計算該條件下達(dá)到平衡時H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率
 
．若升高溫度，K值變化
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在上述（4）反應(yīng)條件的密閉容器中欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的
 
（填字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣                
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑                            
D．分離出氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在我們常用的元素周期表中，元素被劃分為兩類：金屬元素和非金屬元素
B、在元素周期表中，每個縱列的價電子層的電子總數(shù)一定相等
C、在元素周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
D、在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下的化學(xué)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其中
[CO]×[H20]
[CO2]×[H2]
=K，K被稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是（　　）
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
A、此反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會變化
C、此反應(yīng)達(dá)到1000℃時的反應(yīng)速率比700℃時大
D、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖推測，CsCl晶體中兩距離最近的Cs+間距離為a，則每個Cs+周圍與其距離為a的Cs+數(shù)目為
 
；每個Cs+周圍距離相等且次近的Cs+數(shù)目為
 
，距離為
 
；每個Cs+周圍距離相等且第三近的Cs+數(shù)目為
 
，距離為
 
；每個Cs+周圍緊鄰且等距的Cl-數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素A、B、C都是周期表中前18號元素，它們的原子序數(shù)相對大小為A＜B＜C，A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子的二倍，B元素的原子次外層是最外層電子數(shù)的二倍，B和C可能形成共價化合物BC4．試指出
（1）這三種元素所對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是
 
（填化學(xué)式），該氫化物在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為
 
；
（2）BC4的電子式是
 
．

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